Question

6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分． 
（l）陰影部分元素 N 在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．根據(jù)元素周期期律，請你預測H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱H₃PO₄＞H₂AsO₄
（2）判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，請寫出SO₂氣體通入溴水后反應的離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表中的排布規(guī)律：最外層電子數(shù)=族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)以及元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來回答；
（2）同一周期中原子序數(shù)越大，金屬性越弱，同一主族中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，據(jù)此進行判斷；
（3）將SO₂氣體通入溴水后，會發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，據(jù)此寫出反應的離子方程式．

解答 解：（1）陰影部分元素的最外層電子數(shù)均為5，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以均是第ⅤA族的元素，氮元素的電子層數(shù)等于周期數(shù)=2，所以是第二周期的元素，同周期元素，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：H₃PO₄＞H₂AsO₄，
故答案為：第二周期第ⅤA族；H₃PO₄＞H₂AsO₄；
（2）Bi與Po處于同一周期，原子序數(shù)：Bi＜Po，則金屬性：Bi＞Po；Te與Po處于同一主族，原子序數(shù)：Te＜Po，則金屬性：Te＜Po，所以Bi和Te的金屬性大小為：Bi＞Te，
故答案為：＞；
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，二氧化硫與溴水反應生成硫酸和溴化氫，反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的應用，題目難度中等，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題注重培養(yǎng)學生對規(guī)律性知識進行歸納總結(jié)的能力．