Question

17．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�

• A． Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
• B． Mg²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
• C． K⁺、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-
• D． Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-

Answer 1

分析 強酸性溶液中存在大量氫離子，無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．鈣離子與碳酸根離子反應；
B．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應，都是無色離子；
C．碳酸氫根離子與氫離子反應；
D．鐵離子為有色離子．

解答 解：強酸性溶液中存在大量氫離子，無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．Ca²⁺、CO₃^2-之間反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Mg²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．HCO₃^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe³⁺為有色離子，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．