8．a(chǎn) g 下列物質在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105 Pa，120℃），通過足量的過氧化鈉充分反應后，過氧化鈉增a g，則該物質為（　�。�
A．CH3COOCH2CH3B．HCOOHC．HOOCCOOHD．HCHO

分析 C、H、O化合物在氧氣作用下，固體過氧化鈉增重規(guī)律為：若分子組成滿足（CO）n．（H2）m的物質，固體增重等于自身質量；若多碳則會多增重，若多氧則會少增重．

解答 解：A．CH3COOCH2CH3可以改寫出（CO）2（H2）4C2，組成中碳原子增多，agCH3COOCH2CH3充分燃燒后的氣體通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重大于ag，故A不選；
B．HCOOH可以改寫出（CO）O（H2）2，agCH3COOH充分燃燒后的氣體通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重不是ag，故B不選；
C．HOOCCOOH可以改寫出（CO）2（H2）O2，組成中氧原子增多，agHOOCCOOH充分燃燒后的氣體通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重小于ag，故C不選；
D．HCHO可以改寫出CO．H2，agHCHO充分燃燒后的氣體通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重ag，故D選；
故選D．

點評 本題考查根據(jù)反應方程式的計算，為高頻考點，關鍵根據(jù)反應方程式尋找質量變化，理解質量變化歸納總結規(guī)律，若分子組成滿足（CO）n（H2）m的物質，固體增重等于自身質量；若多碳則會增重，若多氧則會少增重，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇
B．汽油和乙烯均為石油分餾得到的產(chǎn)品
C．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料
D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2-
B．由水電離出C（H+）=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、CO32-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關NaHCO3與Na2CO3的說法中不正確的是（　�。�
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．與酸反應的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．二者間在一定條件下可相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C．用澄清石灰水溶液鑒別蘇打、小蘇打
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2 mol NaOH含有0.2NA個NaOH分子
B．3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.25NA
C．常溫下，1 mol Cl2與過量NaOH溶液反應，轉移電子總數(shù)為NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，回答下列問題：
（1）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常數(shù)K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常數(shù)K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3        平衡常數(shù)K3．
則K1、K2、K3之間的關系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為：75%．
（3）在催化劑存在條件下反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關系如圖所示：
對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關金屬及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．氧化鐵俗名鐵紅，可用作紅色涂料
B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可用于治療胃酸過多
C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
D．保存硫酸亞鐵溶液常加鐵粉防氧化

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