Question

7．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下表：

元素編號(hào)	特征信息
A	有一種原子內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子
B	L層電子數(shù)是K層的3倍
C	其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3
D	最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一
E	單質(zhì)為黃綠色，可用于制造漂白粉

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、（極性）共價(jià)鍵．
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）D單質(zhì)與A、E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）Na，你的判斷依據(jù)是Na可與冷水劇烈反應(yīng)，Al不與水反應(yīng)．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，A其中一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子，則A為H元素；B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，其L層含有6個(gè)電子，為O元素；C陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3，則C為Na元素；D原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一，則為Al元素；E單質(zhì)為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，A其中一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子，則A為H元素；B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，其L層含有6個(gè)電子，為O元素；C陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3，則C為Na元素；D原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一，則為Al元素；E單質(zhì)為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉，則E為Cl元素，
（1）由H、O、Na三種元素形成的化合物是氫氧化鈉，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、（極性）共價(jià)鍵；
（2）由H、O、Na元素中兩兩組合形成的化合物為過氧化鈉和水，因?yàn)檫^氧化鈉和水能反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）D的單質(zhì)為Al，A、E形成的化合物為HCl，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（4）E的單質(zhì)為氯氣，實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）C的單質(zhì)為Na，D的單質(zhì)為金屬鋁，Na可與冷水劇烈反應(yīng)，Al不與水反應(yīng)，則金屬鈉的活潑性較強(qiáng)，
故答案為：Na；Na可與冷水劇烈反應(yīng)，Al不與水反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．