3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)
B．I-的還原性比Br-強(qiáng)，由此可推斷溴的非金屬性比碘強(qiáng)
C．H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，說(shuō)明碳的非金屬性比氯強(qiáng)
D．已知反應(yīng)：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推斷非金屬性氯強(qiáng)于氮

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D.2NH3+3Cl2═N2+6HCl中，Cl得到電子，N失去電子．

解答 解：A．非金屬性O(shè)＞S，則H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，故A正確；
B．非金屬性Br＞I，則I-的還原性比Br-強(qiáng)，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，HClO不是最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；
D.2NH3+3Cl2═N2+6HCl中，Cl得到電子，N失去電，則非金屬性氯強(qiáng)于氮，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和周期表的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（1）滴定原理為：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）．
（2）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色．
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為21.40mL．
（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.3225.3525.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積．
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡．
C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗．
E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C=$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{（25.35+25.30）}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子核外有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其價(jià)電子排布圖為．
（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為平面三角形，其碳原子雜化軌道類型為sp2雜化．
（3）碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽(yáng)離子半徑/pm6699112135
試解釋為什么隨著陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？碳酸鹽分解實(shí)際過程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解
（4）碳的一種同素異形體--C60，又名足球烯，是一種高度對(duì)稱的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8結(jié)構(gòu)是立方體：）是比C60約早20年合成出的一種對(duì)稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中．則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為C8H8．C60
（5）碳的另一種同素異形體--石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為4個(gè)．已知石墨的密度為ρg．cm-3，C-C鍵長(zhǎng)為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算石墨晶體的層間距為$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al（OH）3↑
B．Al與NaOH水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體：Al+OH-+2H2O=Al（OH）3↓+2H2↑
C．用鹽酸除銅銹[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)Fe2O3中是否含有FeO向少量固體樣品中加入適量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高錳酸鉀溶解
B測(cè)定NaHCO3和NH4Cl固體混合物中NaHCO3
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)		準(zhǔn)確稱取ag樣品和坩堝總質(zhì)量，加強(qiáng)熱后在空
氣中冷卻至室溫，再稱量得到總質(zhì)量為bg
C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中
D除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體將混合氣體依次通過盛有飽和Na2CO3溶液和濃H2SO4的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)消耗0.2mol B2A4時(shí)，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學(xué)式）32gCuO．
（4）A 和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實(shí)是（　　）
A．甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵能相等B．甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)相等
C．甲烷的一氯代物只有1種D．甲烷的二氯代物只有1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（　　）
A．氯氣以液態(tài)形式存在時(shí)可稱為氯水或液氯
B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，冒藍(lán)色煙
C．有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行
D．鈉在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，所得的加成產(chǎn)物每摩爾又能與8molCl2反應(yīng)，最后得到一種只含C、Cl兩種元素的化合物，則氣態(tài)烴為（　�。�
A．丙烯B．1-丁炔
C．丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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