13．某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，所得的加成產(chǎn)物每摩爾又能與8molCl2反應，最后得到一種只含C、Cl兩種元素的化合物，則氣態(tài)烴為（　�。�
A．丙烯B．1-丁炔
C．丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

分析 某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應，說明該烴分子中含有2個C=C鍵或1個C≡C；所得的1mol成產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，則加成產(chǎn)物中含有8個H原子，所以該氣態(tài)烴應含有6個H原子，據(jù)此進行解答．

解答 解：1mol氣態(tài)烴最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應，說明該烴分子中含有2個C=C鍵或1個C≡C，故A、C錯誤；
所得的1mol成產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，則該加成產(chǎn)物中含有8個H原子，所以該氣態(tài)烴應含有6個H原子，故B正確、D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度不大，明確加成反應、取代反應原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，說明氧的非金屬性比硫強
B．I-的還原性比Br-強，由此可推斷溴的非金屬性比碘強
C．H2CO3的酸性比HClO的酸性強，說明碳的非金屬性比氯強
D．已知反應：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推斷非金屬性氯強于氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．依據(jù)下表短周期元素原子半徑及主要化合價，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．還原性  H2T＞H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．利用貯氫金屬和氫氣反應生成氫化物的方法，為解決氫氣的貯存問題指明了方向
B．科學家發(fā)現(xiàn)納米硒除熒光燈的殘汞效果非常好，可見納米硒的非金屬性比一般的硒強
C．在人類對酸堿認識的發(fā)展過程中，提出的酸堿質(zhì)子理論不但適用于水溶液，在非水溶液和無水條件下也適用
D．為了使加酶洗衣粉有良好的洗滌效果，可先用溫水溶解洗衣粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．液氨和二硫化碳在一定條件下反應可以生成甲和乙兩種鹽．2.55g乙受熱會完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標況），丙能使紫色石蕊試液變藍，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色．請推測并回答：
（1）用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出乙受熱分解的化學方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出該反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）化合物甲的化學式為NH4SCN．
（5）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請從氧化還原反應的角度解釋紅色褪去的原因二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子導致溶液褪色，離子方程式為2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是（　�。�
A．位于第四周期，第ⅤA族B．屬于非金屬元素
C．酸性：H3AsO4＞H3PO4D．穩(wěn)定性：AsH3＜PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．銅片是正極B．鋅片質(zhì)量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)溶液流向銅片D．正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
B．向漂白粉稀溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應后溶液顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；
（2）實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是紫色褪去，說明 SO2具有還原性；裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明 SO2具有氧化性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，反應方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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