11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al（OH）3↑
B．Al與NaOH水溶液反應產(chǎn)生氣體：Al+OH-+2H2O=Al（OH）3↓+2H2↑
C．用鹽酸除銅銹[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
D．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

分析 A．一水合氨在離子反應中保留化學式；
B．反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．反應生成氯化銅、水、二氧化碳；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁的離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（0H）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．Al與NaOH水溶液反應產(chǎn)生氣體的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．用鹽酸除銅銹[Cu2（OH）2CO3]的離子反應為Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故C正確；
D．FeCl3溶液與Cu反應的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．銅和稀硝酸在常溫常壓下反應，開始時反應非常慢，但是隨著反應的進行，反應速率不斷地加大．某校合作學習小組的同學擬探究影響其速率的主要因素．
（1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）甲同學認為是生成的Cu2+對該反應起催化作用，欲驗證其假設是否正確，其實驗方法是：取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開始產(chǎn)生氣泡的時間．
（3）乙同學依據(jù)銅和硝酸是放熱反應，擬研究溫度升高是否為該反應速度率不斷加大的主要原因，實驗結果如圖1：

由此可得到的結論是80min內溫度只上升了2℃，說明溫度變化不是主要原因．
（4）丙同學查閱文獻，得知稀硝酸與銅反應，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對該反應起催化作用．通過圖2裝置驗證：實驗發(fā)現(xiàn)左側3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側40min內無明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境．
②該學生設計在左側加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右側加的是2.2mol•L-1 硝酸．左側濃度稍偏小，這樣設計主要是考慮到左側通入NO2時，一部分NO2與水反應會生成硝酸，使硝酸濃度變大．
（5）丁同學與丙同學交流后，他將實驗改進為：在試管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡．由丁的實驗推斷出的可能結論是：NO2催化機理可能是在反應中得電子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-對該反應也能起催化作用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．2.0　g　H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．2.8gN2和CO的混合氣體中所含質子數(shù)為1.4NA
C．235g${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為9NA
D．50mL12mol/L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效．從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
I、甲經(jīng)下列過程可轉化為乙：

（1）甲中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基，乙的結構簡式為．1mol乙最多可與5molH2反應．
II、通過下列合成路線由乙可得丙（部分反應產(chǎn)物略去）：

已知下列信息：①RCH=CHR? $→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{2}}$RCHO+R?CHO
②丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應．
（3）B→C的反應類型是氫氣/催化劑、加熱；A的結構簡式是OHC-CHO．
（4）乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為．
（5）寫出同時符合下列要求的D的同分異構體的結構簡式．
a．屬于二取代苯
b．分子中有不同化學環(huán)境的氫原子5種，其個數(shù)比為1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適．下列物質不能作抗酸藥的是（　　）
A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．碳酸鎂D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．和NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.8g乙烯含有的共用電子對的數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，將11.2LCl2通入足量的氫氧化鈉溶液中制備漂白液，轉移的電子數(shù)為NA
C．VLamol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA
D．T℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH-的數(shù)目為1.0×10-8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，說明氧的非金屬性比硫強
B．I-的還原性比Br-強，由此可推斷溴的非金屬性比碘強
C．H2CO3的酸性比HClO的酸性強，說明碳的非金屬性比氯強
D．已知反應：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推斷非金屬性氯強于氮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是146C．
（2）元素Y的原子結構示意圖為，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可證明溶液中含NH4+．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用貯氫金屬和氫氣反應生成氫化物的方法，為解決氫氣的貯存問題指明了方向
B．科學家發(fā)現(xiàn)納米硒除熒光燈的殘汞效果非常好，可見納米硒的非金屬性比一般的硒強
C．在人類對酸堿認識的發(fā)展過程中，提出的酸堿質子理論不但適用于水溶液，在非水溶液和無水條件下也適用
D．為了使加酶洗衣粉有良好的洗滌效果，可先用溫水溶解洗衣粉

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