【題目】聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來,為此根據(jù)NaClNH4Cl溶解度的差異,向混合溶液中通入某種氣體,同時加入磨細的食鹽,可析出不夾帶NaHCO3NH4Cl。NaClNH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示,以下操作正確的是(

通入氣體

溫度控制

A

CO2

3040

B

CO2

010

C

NH3

3040

D

NH3

010

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

因為要讓NH4Cl析出而NaCl不析出,所以要選擇氯化銨溶解度小的溫度,010℃時氯化銨的溶解度較小,氯化鈉溶解度較大,所以選擇該溫度,通入氨氣可使溶液中的銨根離子濃度增大,更有利于析出氯化銨,故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿德羅常數(shù)。下列說法正確的是(

A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+Cl-均為2NA

B.在常溫常壓下,22g二氧化碳含有共有電子對總數(shù)為2NA

C.0.1molOH-的質(zhì)子數(shù)與0.1molH2O的電子數(shù)均為NA

D.在標準狀況下,11.2L辛烷中的碳原子數(shù)為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式),并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是

A.pH1的無色溶液中:NH、Na、Fe3

B.含有大量Ba2+的溶液中:Na、K、HCO、NO

C.中性溶液中:K、Fe3、Cl

D.Na2S溶液中:、KFe3+、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點()

63.65

97.8

851

3550

3850

沸點()

774

882.9

1850(完全分解產(chǎn)生CO2)

---

4250

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應:4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金剛石)H= —10809 kJmol

1)上述反應的平衡常數(shù)表達式為________________;若4v(Na)=3v(CO2),反應是否達到平衡________ (選填”)。

2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行,溫度由890℃升高到1860℃,若反應時間為10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol,則10minCO2的平均反應速率為________________

3)高壓下有利于金剛石的制備,理由_____________________________________________。

4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石) H= —3575kJmol;則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學方程式:___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:101 kPa時,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列能表示燃燒熱的熱化學方程式是

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗 下列說法正確的是 ( )

A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生

B.電解初期,總反應方程式為:Cu+H2SO4 CuSO4+H2

C.電解一段時間后,石墨電極上有O2產(chǎn)生

D.整個電解過程中,H+的濃度不斷增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗:

1A為氯氣發(fā)生裝置,寫出反應的化學方程式_____________________.

2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應,生成CO2HCl(),試寫出D裝置中反應的化學方程式_______________.裝置C的作用是________________.

3E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________,其原因是________________.

4)若將E處溶液改為澄清石灰水,反應過程的現(xiàn)象是___________.

A.有白色沉淀生成 B.無白色沉淀生成

C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失

5D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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