【題目】設NA為阿德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均為2NA

B.在常溫常壓下，22g二氧化碳含有共有電子對總數(shù)為2NA

C.0.1molOH-的質子數(shù)與0.1molH2O的電子數(shù)均為NA

D.在標準狀況下，11.2L辛烷中的碳原子數(shù)為4NA

【答案】B

【解析】

A. 2L 1mol/L NH4Cl溶液中，含NH4Cl的物質的量為2mol，但銨根會發(fā)生水解，所以NH4+個數(shù)小于2NA，故A錯誤；

B. 1個二氧化碳分子中含有4對共用電子對，22gCO2的物質的量==0.5mol，含有的共用電子對數(shù)為4×0.5mol×NA mol -1=2NA，故B正確；

C. 1個OH-的質子數(shù)為9，1個H2O的電子數(shù)10，0.1mol OH-的質子數(shù)為0.9NA，0.1molH2O的電子數(shù)為NA，故C錯誤；

D. 標況下辛烷為液體，所以11.2L辛烷的物質的量不是0.5mol，故D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中，錯誤的是（ ）

A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O + O2+ 4e-= 4OH-

B.表示H2燃燒熱的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C.純堿水解的離子方程式：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

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【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉化關系，其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。

請回答下列問題：

(1)A的化學式是___，C的電子式是　__________　，Y的名稱是_____。

(2)反應①的化學方程式為　__________________________。

(3)實驗室測定氣體E的相對分子質量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是(用化學方程式表示)　_________________。

(4)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應，將所得的氣體與_______L O2(標準狀況下)混合，恰好能被水完全吸收。

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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g)2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（ ）

A.正反應和逆反應的速率都為零

B.容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）

①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z；③W的單質常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應；④W的原子序數(shù)比Z大9。

A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置，下列有關說法正確的是(　　)

A.電解一段時間后，向蛋殼內(nèi)的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B.蛋殼表面纏繞的鐵絲上發(fā)生氧化反應

C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗能獲得成功的是（ ）

A.用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷；

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴加少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀；

D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色。

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【題目】聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是（ ）

通入氣體

溫度控制

A

CO2

30～40℃

B

CO2

0～10℃

C

NH3

30～40℃

D

NH3

0～10℃

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用0.1000 mol·L1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下，請完成以下問題。

A．___________________________。

B．分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。

C．用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管。

D．用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL，注入事先洗干凈的錐形瓶中，加入指示劑。

E．堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，排盡尖嘴部分的氣泡，并調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

G．另取錐形瓶，再重復操作一次。

（1）定滴管在使用前需進行的操作A是___________________________。

（2）滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶

E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．燒杯 H．白紙

（3）該小組同學選用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。

（4）該小組某一次滴定操作中，酸式滴定管的始終液面如圖所示，

則本次滴入的鹽酸體積為 ___________ mL。

（5）該小組學生某3次實驗的有關數(shù)據(jù)分別記錄如下表：

滴定次數(shù)

待測HCl溶液的體積/mL

0.1000 mol/LNaOH的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

2.00

27.91

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該HCl溶液的物質的量濃度為_______________。

（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未潤洗就直接注入待測液HCl溶液

B．滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取NaOH標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

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