【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少

B. 根據(jù)如圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，過(guò)程中向外界放出熱量為E2-E3

C. 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1

則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

A.相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣 態(tài)水所放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)如圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息， 可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，過(guò)程中向外界放出熱量為 E1-E3，故B錯(cuò)誤；

C.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）依據(jù)蓋斯定律可知在光照和點(diǎn)燃條件下的△H 相同，故C錯(cuò)誤；

D.① Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H=+489.0kJ·mol-1

② CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283.0kJ·mol-1

③ C（ 石 墨 ）+O2（g）=CO2 （g） △H=-393.5kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律有：6（③②）2①得：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1641.0kJ·mol-1，故D正確；

本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應(yīng)速率

B. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率

C. 用鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變

D. 反應(yīng)2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進(jìn)行，壓縮容器體積，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。

已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol

（1）寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學(xué)方程式_________________。常溫下，某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線 (甲)所示。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（2）該反應(yīng)能在________（填“高溫”或“低溫”）條件下自發(fā)進(jìn)行；從a點(diǎn)到b點(diǎn)，用H2表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率是____________。（保留兩位有效數(shù)字），a點(diǎn)逆反應(yīng)速率_____b點(diǎn)逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)；達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是_____。

（3）若僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是________(填序號(hào))。

a．加催化劑 b．增大壓強(qiáng) c．升高溫度 d．增大H2濃度

（4）若曲線甲b點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為100MPa，此時(shí)H2的平衡分壓為_______MPa。(某物質(zhì)分壓＝總壓×某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（5）下列敘述能標(biāo)志該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________

a．CO2與H2的轉(zhuǎn)化率之比不變 b．υ(生成H2) : υ(消耗H2O) = 3:1

c．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變 d．甲醇與水蒸氣的分壓比不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，丙為黃綠色的單質(zhì)氣體，乙、丁是常見(jiàn)無(wú)色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，I為紅褐色固體，F為棕黃色溶液。①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列問(wèn)題(部分生成物未列出)：

(1)物質(zhì)I的化學(xué)式為________；F中陰離子是______________；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為為____________；

(3)B與K的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng)，其離子方程式為____________；

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________；

(5)若E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）綠色植物的光合作用吸收 CO2 釋放O2 的過(guò)程可以描述為以下兩步： 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：___________。

（2）工業(yè)煉鐵時(shí)有如下副反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。某溫度時(shí)，把 Fe 和CO2 放入體積固定的容器中，CO2 的起始濃度為 2.0 molL-1，達(dá)到平衡后，CO 的濃度為 1.0 molL-1，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO，建立新平衡后，CO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將________。（填編號(hào)）

A．增大 B．減少 C．不變 D.無(wú)法判定

（3）利用 H2 和 CO2 在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在體積為 1L 的恒容容器中，投料為 3mol H2 和 1mol CO2 時(shí)，不同溫度對(duì) CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如下圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確．的是______（填序號(hào)）。

A.平衡常數(shù)大�。�M＞N

B.反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大小：M＞N

C.其他條件不變，若不使用催化劑，則 250℃時(shí) CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

D.其他條件不變，若投料改為 4mol H2 和 1mol CO2 時(shí)，則 250℃時(shí) CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2

（4）將 CO2 與 H2 按物質(zhì)的量之比為 1:3 通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其發(fā)生反應(yīng)： CO2 (g)+3H 2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) △H = -49.2kJ·mol-1，得到甲醇的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。保持其它條件不變，t1 時(shí)再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為 1:3 的 CO2 與 H2 混合氣，t2 時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出 t1～t3 時(shí)間內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。 ___________

（5）以多孔石墨為陽(yáng)極，以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作電解液，用電解法由甲烷制取甲醇。寫(xiě) 出 陽(yáng) 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 ：_________。

（6）25℃時(shí)，將 a molL-1 的 CH3COOH 溶液與 b molL-1 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液恰好呈中性， 則電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在這些元素中，最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是:_____(填化學(xué)式)。

(2)元素③、④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化學(xué)式)。③⑤⑧三種物質(zhì)最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩能相互發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________

用電子式表示元素⑦的氫化物的形成過(guò)程______________________________。

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