下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++S
O
2-
4
+H++OH-=BaSO4↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．原子不守恒；
B．石灰乳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
C．電荷不守恒；
D．氫離子、氫氧根離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2．
解答： 解：A．原子不守恒，離子方程式為N2a+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．石灰乳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式為Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故B正確；
C．電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．氫離子、氫氧根離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，要遵循客觀事實(shí)，注意：石灰乳要寫化學(xué)式、澄清石灰水要寫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、SO32-、Cl-
B、H+、Ag+、NO3-、Cl-
C、S2-、Na+、CO32-、H+
D、NO3-、Fe2+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
B、高鐵車廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)
C、“玉兔號(hào)”月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
D、地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A-D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　�。�
A、將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
B、將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者
C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化性：Au3+＞Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Cr3+＞Zn2+＞Ti2+．現(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是（　�。�
A、若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn-2e-═Zn2+
B、若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti
C、若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr-3e-═Cr3+
D、若Y為Pb，則Xn+（aq）中陰離子數(shù)會(huì)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分類的正確組合是（　�。�
酸 堿 鹽 氧化物
A 鹽酸 純堿 食鹽 二氧化硫
B 硫酸氫鈉 燒堿 硫酸銅 一氧化碳
C 醋酸 氫氧化鈉 生石灰 水
D 碳酸 氫氧化鉀 小蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煉鐵高爐中的原理如下：
Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

（2）CO的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖a，由此圖可得出：

①溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
 

②該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）600℃時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，投入0.20mol CO和足量Fe2O3，反應(yīng)過程中CO、CO2物質(zhì)的量變化如圖b．
①在相同條件下，往相同容器中投入等量CO、CO2及足量的Fe2O3、Fe，此時(shí)反應(yīng)向
 
（填寫“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“已達(dá)到平衡狀態(tài)”）．經(jīng)過一段時(shí)間的反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定              B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．v正（CO）：v逆（CO2）=1：1    D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
②據(jù)圖b判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號(hào)）．
A．加了催化劑  B．縮小容器體積    C．通入一定量He．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將14克氧化鈉與過氧化鈉的混合物跟67.6克水反應(yīng)，所得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（1）分別寫出氧化鈉與過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）計(jì)算與原混合物中氧化鈉與過氧化鈉的質(zhì)量分別是多少克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 HCl，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（2）計(jì)算所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）15.8g KMnO4參與反應(yīng)有多少克HCl被氧化？

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