用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的 HCl，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（2）計算所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）15.8g KMnO4參與反應(yīng)有多少克HCl被氧化？
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：c（HCl）=
1000ρω
M
=
1000×1.19g/L×36.5%
36.5g/mol
=11.9mol/L，反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算．
解答： 解：（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故答案為：KMnO4；Cl2；
（2）c（HCl）=
1000ρω
M
=
1000×1.19g/L×36.5%
36.5g/mol
=11.9mol/L，
答：所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（3）n（KMnO4）=
15.8g
158g/mol
=0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，則0.1mol2molKMnO4參加反應(yīng)，則氧化0.5molHCl，
m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g KMnO4參與反應(yīng)有18.25克HCl被氧化．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計算能力、分析能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++S
O
2-
4
+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（1）K的表達式為：
 
；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
（3）下列選項中可作為該反應(yīng)在850℃時已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：
 

A．容器中壓強不再變化　　          B．混合氣體中CO濃度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c（CO2）=c（CO）=c（H2）=c（H2O）
（4）當(dāng)溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
 
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有鋅粉和鋁粉混合物11.9g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成8.96L氫氣（S．T．P．），求混合物中鋅和鋁的含量各為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請寫出n、N、NA之間的關(guān)系式：
 
；
請寫出m、M、n之間的關(guān)系式：
 
；
請寫出V、Vm、n之間的關(guān)系式：
 
．
（2）利用以上關(guān)系式進行計算
物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量/mol 摩爾質(zhì)量（g/mol）
O2 16
H2SO4 6.02×1023
H2O 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和．Z為地殼中含量最多的元素．X、Z原子核外均有2個未成對電子．Z與R位于同一主族．X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)：2W+XZ2 
 點燃 
.
 
X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是
 
（用元素符號表示）．
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是
 
（填化學(xué)式），該分子中中心原子以
 
雜化．
（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在
 
（填序號）．
A、離子晶體      B、分子晶體    C、原子晶體    D、金屬晶體
（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為
 
．
（5）T+能與NH3通過配位鍵結(jié)合為[T（NH3）n]+．該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對．
①[T（NH3）n]+中n=
 
．
②[T（NH3）n]+中T+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型．
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似（氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖）．

①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數(shù)均為
 
．
②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為
 
 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：托盤天平、量筒、50mL燒杯、
 
 mL容量瓶，若要完成實驗，還需要兩種玻璃儀器為：
 
、
 
．
（2）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量
 
gNaCl，③溶解，④移液，⑤
 
，⑥
 
，⑦搖勻．
（3）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無影響填空）．
①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑．所配溶液的濃度：
 

②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．所配溶液的濃度：
 

③定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度：
 

④另一同學(xué)準確配制溶液后，從中取出25ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 I．寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1KJ熱量．
 

（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ熱量．
 

（3）1molC（石墨）與適量H2O（g）反應(yīng)吸收131.3KJ熱量
 

II．化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因．生成物中化學(xué)鍵形成時會
 
能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時的能量變化大于化學(xué)鍵形成時的能量變化，則該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)；如果一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合理使用藥物有利身心健康．下列說法正確的是（　　）
A、因碘酒使蛋白質(zhì)變性，故常用于外用消毒
B、麻黃堿可用于止咳平喘，就是因為它能起到消炎作用
C、長期大量使用阿司匹林有不良反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈注射Na2CO3溶液
D、能用于治療胃酸過多的抗酸藥有盤尼西林

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同步練習(xí)冊答案