下列分類(lèi)的正確組合是（　　）
酸 堿 鹽 氧化物
A 鹽酸 純堿 食鹽 二氧化硫
B 硫酸氫鈉 燒堿 硫酸銅 一氧化碳
C 醋酸 氫氧化鈉 生石灰 水
D 碳酸 氫氧化鉀 小蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類(lèi)專題
分析：堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；
酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；
鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；
氧化物指兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物．
解答： 解：A、純堿是碳酸鈉屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸氫鈉屬于鹽不是酸，故B錯(cuò)誤；
C、生石灰屬于氧化物不是鹽，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸是酸，氫氧化鉀屬于堿，小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽，三氧化硫?qū)儆谘趸�，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式及分類(lèi)的考查，對(duì)物質(zhì)的名稱、分類(lèi)及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識(shí)即可順利解答，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A：B：C=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再次充入A、B、C，則（　�。�
A、平衡正向移動(dòng)
B、平衡不移動(dòng)
C、平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)增大
D、平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)可能變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、9種B、12種
C、24種D、36種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、H+，Na+，SO42-，NO3-
B、Ba2+，NH4+，OH-，MnO4-
C、H+，K+，Cl-，CO32-
D、Na+，F(xiàn)e2+，NO3-，OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++S
O
2-
4
+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是（　�。�
A B C D
實(shí)驗(yàn)
目的		 檢查裝置氣密性 實(shí)驗(yàn)室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳 用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸 從碘的CCl4溶液中分離出碘
實(shí)驗(yàn)裝置
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有兩只試劑瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上標(biāo)簽?zāi)：磺�，只知道是淀粉和食鹽配制的．請(qǐng)你用盡可能多的方法對(duì)其鑒別．（提示：淀粉的水溶液屬于膠體）
①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電解質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，
 
是強(qiáng)電解質(zhì)；
 
是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和．Z為地殼中含量最多的元素．X、Z原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子．Z與R位于同一主族．X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)：2W+XZ2 
 點(diǎn)燃 
.
 
X+2WZ
回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）在元素R和元素Z形成的常見(jiàn)化合物中，屬于非極性分子的是
 
（填化學(xué)式），該分子中中心原子以
 
雜化．
（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在
 
（填序號(hào)）．
A、離子晶體      B、分子晶體    C、原子晶體    D、金屬晶體
（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為
 
．
（5）T+能與NH3通過(guò)配位鍵結(jié)合為[T（NH3）n]+．該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)．
①[T（NH3）n]+中n=
 
．
②[T（NH3）n]+中T+與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型．
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似（氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖）．

①在WZ中，陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)均為
 
．
②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽(yáng)離子間的距離為
 
 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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