9.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義.
(1)從淡化海水中提取溴的流程如下:

下列有關(guān)說法不正確的是C
A.X試劑可用飽和Na2SO3溶液
B.步驟Ⅰ的離子方程式:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C.工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl244.8L
D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
(2)ClO2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究.下面說法不合理的是D

A、打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜慢.
B、關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2
C、已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2.在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成
D、已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示.若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑I,原因是可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度.(3)常溫下,已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7,
  K2=5.6×10-11
寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO $\frac{\underline{\;關(guān)照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O.
(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射.將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液,并加入幾滴淀粉試液,然后向試管中逐滴加入氯水,觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色,若繼續(xù)滴加氯水,藍色溶液又褪為無色.完成并配平溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計量數(shù)是1,不用填寫):5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.

分析 (1)A、亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B、氯氣具有氧化性,可已將溴離子氧化為溴單質(zhì);
C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式計算即可,標(biāo)準(zhǔn)狀況每獲得1molBr2,需要消耗標(biāo)況下Cl222.4L;
D、溴單質(zhì)在有機溶劑溶解度大,可以利用有機溶劑萃取溴單質(zhì),得到萃取液通過蒸餾得到純溴;
(2)A.為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢;
B.F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時,碘遇淀粉變藍,而F中溶液的顏色不變,說明Cl2被吸收;
C.在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O; 在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成;
D.由圖可知,穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度;
(3)由于次氯酸的酸性介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間,因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉;
(4)繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色,是由于氯氣具有強氧化性,可與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和碘酸.

解答 解:(1)A、亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng),可以用所給物質(zhì)來吸收溴單質(zhì),故A正確;
B、氯氣具有氧化性,可以將溴離子氧化為溴單質(zhì),即2Br-+Cl2═2Cl-+Br2,故B正確;
C、發(fā)生2Br-+Cl2═2Cl-+Br2,每獲得1molBr2,需要消耗標(biāo)況下Cl222.4L,故C錯誤;
D、從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法,故D正確.
故答案為:C;
(2)A.為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢,故滴加稀鹽酸的速度要慢,故A正確;
B.F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時,碘遇淀粉變藍,而F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2,故B正確;
C.在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為:4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O; 在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成,故C正確;
D.由圖可知,穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑Ⅱ好,故D錯誤;
故答案為:D;
(3)由于次氯酸的酸性介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間,因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉,
方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3,生成的HClO不穩(wěn)定,見光分解:2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,ClO-與Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O,
故答案為:NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO$\frac{\underline{\;關(guān)照\;}}{\;}$2HCl+O2↑;ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O;
(4)繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色,是由于氯氣具有強氧化性,可與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和碘酸,方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl,
故答案為:5Cl2、I2、6H2O、2、10HCl.

點評 本題考查了海水中提取溴的流程、以ClO2的制備、吸收、釋放為載體,考查實驗制備方案設(shè)計、基本操作、對裝置及操作的分析評價、物質(zhì)分離和提純的方法等,注意根據(jù)問題進行制備流程分析,題目難度中等

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19.以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng):
(1)氧化物(Ⅰ)的化學(xué)式(分子式)是Fe2O3;氧化物(Ⅱ)的化學(xué)式(分子式)是CO.
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2;反應(yīng)③的化學(xué)方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO.

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20.下列說法正確的是(  )
A.Li是最活潑金屬,加熱生成Li2O2
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C.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行
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17.下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表一個恒溫容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計),其中能表示等質(zhì)量氫氣和氦氣在容器中的相對關(guān)系的是( 。
A.B.C.D.

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4.(1)把鐵、鋁混合物1.66g溶于200ml 5mol/L鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.5mol/L(溶液體積變化忽略不計).求:
 ①反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量
 ②該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量
(2)將10g鐵片放入100ml硫酸銅溶液中,溶液中的Cu2+全部被還原時,金屬固體變?yōu)?0.8g.求:
 ①剩余的鐵的質(zhì)量
 ②原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度.

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14.海水是巨大的資源庫,包括水資源利用和化學(xué)資源利用兩大方面.溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域.
(一)(1)利用海水提取溴和鎂的一般過程如下,下列說法正確的是BC

A.工業(yè)溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
B.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C.富集溴元素過程中,空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D.若提取l mol Br2,至少需要44.8L的Cl2
(二)另一種海水提溴過程中溴元素的變化如下:Br-$\stackrel{Ⅰ}{→}$Br2$\stackrel{Ⅱ}{→}$BrO${\;}_{3}^{-}$$\stackrel{Ⅲ}{→}$Br2
(2)過程I,海水顯堿性,調(diào)其pH<3.5后,再通入氯氣.氯氣的電子式為_.通入氯氣后,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-.海水調(diào)節(jié)pH過程可以看做發(fā)生鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng),常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)在c(H2O)看做常數(shù)不列入表達式的情況下,數(shù)值是1014.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率,用平衡移動原理解釋其原因是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,增大c(H+),平衡逆向移動,抑制Cl2與水的反應(yīng)
(3)過程Ⅱ,用熱空氣將溴趕出,再用濃碳酸鈉溶液吸收.配平下列方程式.
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr□
(4)過程Ⅲ,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液.相同條件下,若用鹽酸酸化,則所得溴的質(zhì)量減少,原因是鹽酸有還原性,與溴酸根反應(yīng).

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1.Fe(OH)3膠體可用作凈水劑,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的現(xiàn)象為先聚沉為紅褐色沉淀,后沉淀溶解.

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(2)混合液中H2SO4和HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度分別是多少?

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13.NaOH、KOH等堿溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中( 。
A.B.C.D.

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