17．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個恒溫容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計），其中能表示等質(zhì)量氫氣和氦氣在容器中的相對關(guān)系的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 白球代表氫原子，黑球代表氦原子，等質(zhì)量的氫氣與氦氣，其物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1．

解答 解：設(shè)氫氣與氦氣都為mg，則二者的物質(zhì)的量之比為$\frac{mg}{2g/mol}$：$\frac{mg}{4g/mol}$=2：1，則體積之比為2：1；
A、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1，故A正確；
B、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1，但氦氣是單原子構(gòu)成的分子，故B錯誤；
C、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，但體積之比為1：2，故C錯誤；
D、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為1：1，體積之比為2：1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律，明確等質(zhì)量的氣體中物質(zhì)的量和體積的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意氦氣的構(gòu)成來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．生活中處處有化學(xué)，化學(xué)已滲透到我們的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再點燃聞氣味．
②食：水是人類生存的必需物質(zhì)．在凈水過程中，明礬作為混凝劑；氯氣或漂白粉作為消毒劑．
③�。翰ＡШ弯撹F是常用的建筑材料．生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生電化學(xué)腐蝕．
④行：鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是表面有一層致密的氧化膜；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定含有NH4+
C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-
D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2
C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S
D．圖中涉及到的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖．
（1）丁子香酚分子式為C10H12O2．
（2）下列物質(zhì)在一定條件下能跟丁子香酚反應(yīng)的是acd．
a．NaOH溶液  b．NaHCO3溶液  c．FeCl3溶液  d．Br2的CCl4溶液
（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有5種，寫出其中任意任一種結(jié)構(gòu)簡式
．
①與NaHCO3溶液反應(yīng) ②苯環(huán)上只有兩個取代基 ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
（4）丁子香酚的某種同分異構(gòu)體A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)條件已略去）．
提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO
→A$→_{一定條件}^{CH_{3}CH_{2}Cl}$B（C12H16O2）→C（）
A→B的化學(xué)方程式為+CH3CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．C中滴加少量溴水振蕩，主要現(xiàn)象為褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作或儀器的使用圖示中正確的是（　�。�
A．
滴加藥品的使用		B．
移走加熱的蒸發(fā)皿
C．
液體藥品的取用		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是C
A．X試劑可用飽和Na2SO3溶液
B．步驟Ⅰ的離子方程式：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
（2）ClO2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．下面說法不合理的是D

A、打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢．
B、關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
C、已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2．在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成
D、已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑I，原因是可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．（3）常溫下，已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，
  K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO $\frac{\underline{\;關(guān)照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水，藍(lán)色溶液又褪為無色．完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果化學(xué)計量數(shù)是1，不用填寫）：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．I．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)②：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)③：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)①和反應(yīng)②在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表
溫度/K反應(yīng)①反應(yīng)②已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)①在2L密閉容器內(nèi)，選用不同催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加活化分子百分?jǐn)?shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當(dāng)成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：
①能否各取少許固體用舌頭品嘗？不能．
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO2具有氧化性．
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下
已知：2NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O
①寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②水不能（選填“能“或“不能”）作為裝置II中的試劑，理由是二氧化氮與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
③裝置Ⅲ中反應(yīng)完全后，接下來的操作是先打開a，再關(guān)閉b．
（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減�。ㄟx填“增多”、“減少“或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學(xué)方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（4）分別從1000g剛煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5NO2一+6H+一2Mn2++5NO3一+3H2O）
①滴定終點的判斷依據(jù)為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．
活動五：綜合其它實驗和查閱資料獲知，熟肉在細(xì)菌等作用下，NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng)，隔夜仍可食用．

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同步練習(xí)冊答案