15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA～2NA之間
B．1mol OH-和1mol-OH （羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

分析 A、氧化鈉和過(guò)氧化鈉中均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
B、羥基中含9個(gè)質(zhì)子，氫氧根中也含9個(gè)質(zhì)子；
C、鐵做電極電解飽和食鹽水，則陽(yáng)極上放電的是鐵單質(zhì)；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、氧化鈉和過(guò)氧化鈉中均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物中含有的陰離子為1mol即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、羥基中含9個(gè)質(zhì)子，氫氧根中也含9個(gè)質(zhì)子，故1mol氫氧根和1mol-OH中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA個(gè)，故B正確；
C、鐵做電極電解飽和食鹽水，則陽(yáng)極上放電的是鐵單質(zhì)，不會(huì)生成氣體，故C錯(cuò)誤；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n1，后者溶液中的離子數(shù)目為n2，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．C（ F-）＜C（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用與玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高其機(jī)械強(qiáng)度．
（1）硼酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在實(shí)驗(yàn)室中，如不慎將NaOH溶液沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)用大量水沖洗并涂上硼酸．硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2 H2O．
②25℃時(shí)，將濃度為0.1mol/L硼酸溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是CD．
A．c（H+）      B．Ka（H3BO3）     C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$  D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
③25℃時(shí)，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（2）已知25℃時(shí)，Ka（HClO）=3×10-8、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．25℃時(shí)，pH與體積均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分別與0.5mol/L NaOH溶液反應(yīng)，恰好完全中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則V1、V2、V3由大到小的順序是V1＞V2＞V3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時(shí)間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期更換，原因是：陽(yáng)極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×106g/t}{bg/mol}$×$\frac{9mol}{4mol}$×96%×$\frac{98g/mol}{98%×106g/t}$=$\begin{array}{l}\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}\end{array}$=$\frac{216a}$噸（列出計(jì)算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
如圖表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2 mol•L-1
B．
如圖中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A（g）與B（g）反應(yīng)生成物質(zhì)C（g）是，△H＞0，若使用正催化劑，E值會(huì)減小
C．
如圖可用來(lái)表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖
D．
如圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化合H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問(wèn)題：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為（CH3）3CH；
（2）B和C均為一氯代烴，則反應(yīng)（1）的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；
（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（5）與G具有相同官能團(tuán)的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體共有4種（不包括G），寫(xiě)出其中任意兩種、、、（其中任意兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1　
②CH3COOH以任意比與H2O互溶　
③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱　
④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)　
⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí)，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢　
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時(shí)存在
⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH為8.2．
A．③⑤⑥⑦B．②③④⑤⑦C．①④⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：3B．3：2C．2：5D．5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成 一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量
C．1mol C（S）和1 mol H2O（g）的能量總和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量
D．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

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