5．已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n1，后者溶液中的離子數(shù)目為n2，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．C（ F-）＜C（CN-）

分析 HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，HF的電離程度大于HCN，則其酸根離子水解程度F-＜CN-，相同溫度下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，HF的電離程度大于HCN，則其酸根離子水解程度F-＜CN-，相同溫度下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，
根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-），兩種溶液中離子濃度分別是其溶液中所有陽(yáng)離子濃度的2倍，
因?yàn)樗岣x子水解程度F-＜CN-，則c（F-）＞c（CN-），所以NaF溶液中氫離子濃度大于NaCN，兩種溶液中鈉離子濃度相等，
所以NaF溶液中離子個(gè)數(shù)大于NaCN離子個(gè)數(shù)，即n1＞n2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以離子個(gè)數(shù)比較為載體考查了鹽類水解，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，然后再采用電荷守恒、離子代換等方法來分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）將溶解溶質(zhì)的燒杯內(nèi)的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進(jìn)行定容．偏低．
（2）定容時(shí)，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出．偏低．
（3）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)液面略低于瓶頸刻度線．無影響．
（4）配置稀硫酸時(shí)，若所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，將使溶液濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若溶液由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液（常溫下，其pH＞7）③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲ㄌ钚蛱?hào)）
（3）若溶液由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1與V2的大小關(guān)系為D．
A、大于         B、等于        C、小于       D、均有可能
（4）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw
B．0.1mol•L-1 HA溶液與0.05mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）
C．濃度均為0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．SnSO4的實(shí)驗(yàn)室制備設(shè)計(jì)路線如圖：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．SnCl2酸化是為了防止溶解時(shí)發(fā)生水解
B．反應(yīng)I中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．漂洗時(shí)，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2-3次
D．操作1為過濾，操作2為鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是（　�。�
A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列分子中，立體構(gòu)型是平面三角形的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．BF3D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗6molBr2
C．一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，消耗H2最大量為6mol
D．維生素P能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA～2NA之間
B．1mol OH-和1mol-OH （羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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