Question

10．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

• A．
  如圖表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=2：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2 mol•L^-1
• B．
  如圖中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A（g）與B（g）反應(yīng)生成物質(zhì)C（g）是，△H＞0，若使用正催化劑，E值會(huì)減小
• C．
  如圖可用來(lái)表示向鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）₂溶液體積（V）之間的關(guān)系圖
• D．
  如圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與加入Ba（OH）₂溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

Answer 1

分析 A、圖涉及到的離子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，
n（Mg²⁺）=$\frac{0.025xmol-0.005×3xmol}{2}$=0.005xmol，則：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2；
B、圖中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小，A（g）與B（g）的總能量大于生成物C（g）的總能量，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使用催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變；
C、向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO₄，然后是中和反應(yīng)，最后是與Mg²⁺產(chǎn)生沉淀Mg（OH）₂；
D、先發(fā)生的反應(yīng)是2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄，然后2Al（OH）₃+K₂SO₄+Ba（OH）₂=2KAlO₂+BaSO₄↓+H₂O，即沉淀達(dá)最多后溶解一部分（5mol→4mol）．

解答 解：A、圖①涉及到的離子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，
n（Mg²⁺）=$\frac{0.025xmol-0.005×3xmol}{2}$=0.005xmol，則：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，根據(jù)n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖②知反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應(yīng)，△H＜0，使用催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；
C、向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO₄，然后是中和反應(yīng)，最后是與Mg²⁺產(chǎn)生沉淀Mg（OH）₂，故C正確；
D、向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)是2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄，然后2Al（OH）₃+K₂SO₄+Ba（OH）₂=2KAlO₂+BaSO₄↓+H₂O，即沉淀達(dá)最多后溶解一部分（5mol→4mol），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，知道鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀、偏鋁酸鈉時(shí)消耗NaOH的體積之比，結(jié)合電荷守恒解答，D選項(xiàng)沉淀質(zhì)量和物質(zhì)的量最大量的區(qū)別，題目難度中等．