Question

把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g）　經(jīng)5mim反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測知生成1molN，M的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、P的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/（L．min）
• B、Q的轉(zhuǎn)化率為25%
• C、Q的平衡濃度為1mol/L
• D、x的值是2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：A．利用達(dá)到平衡生成1molN，求出參加反應(yīng)的P的量，進(jìn)而求出其反應(yīng)速率；
B．計(jì)算參加反應(yīng)的Q的物質(zhì)的量，根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
C．利用達(dá)到平衡生成1molN，求出參加反應(yīng)的Q的量，進(jìn)而求出Q的平衡濃度；
D．利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出x．

解答： 解：A．已知達(dá)到平衡生成1molN，則參加反應(yīng)的P為n（P）=

3

2

×1mol=1.5mol，所以v（P）=

△n V

t

=

1.5mol 2L

5min

=0.15 mol/（L?min），故A正確；
B．參加反應(yīng)的Q為n（Q）=

1

2

n（N）=0.5mol，故Q的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故B錯(cuò)誤；
C．已知達(dá)到平衡生成1molN，則參加反應(yīng)的Q為n（Q）=

1

2

n（N）=0.5mol，所以Q的平衡濃度為：

2.5mol-0.5mol

2L

=1 mol/L，故C正確；
D．根據(jù)A選項(xiàng)可知v（P）=0.15 mol/（L?min），而M的平均速率是0.1mol/（L?min），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則

x

3

=

0.1mol/(L?min)

0.15mol/(L?min)

，所以x=2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固，答題時(shí)注意基本概念的計(jì)算．