Question

5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．某化學(xué)興趣小組對(duì)氯及其化合物進(jìn)行探究．
（1）漂白精廣泛用于飲用水消毒、醫(yī)院環(huán)境消毒、游泳池消毒．資料查閱：隨漂白精溶液酸性的增強(qiáng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S綠色．出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因?yàn)镃l0^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O（用離子方程式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵．三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華．某化學(xué)興趣小組利用下列裝置（有些裝置可重復(fù)使用）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并收集無(wú)水三氯化鐵．

①儀器X的名稱(chēng)為分液漏斗．
②制備三氯化鐵的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法是制備氯氣的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間候，看到黃綠色氣體充滿(mǎn)裝置，再開(kāi)始加熱硬質(zhì)玻璃管．
③實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明FeC1₃的氧化性比I₂強(qiáng)：在淀粉碘化鉀溶液中加入氯化鐵，溶液變藍(lán)說(shuō)明氯化鐵氧化性強(qiáng)于碘．

Answer 1

分析 （1）次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化氯離子生成氯氣；
（2）①熟悉儀器構(gòu)造，說(shuō)出其名稱(chēng)；
②利用生成的氯氣排出裝置中的空氣；
③制備無(wú)水三氯化鐵裝置連接順序：制備氯氣、除去氯化氫、干燥氯氣、制備氯化鐵、防止尾氣處理裝置中水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)試管、尾氣處理裝置，據(jù)此解答；
（3）氯化鐵氧化性若強(qiáng)于碘，則依據(jù)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律可知，氯化鐵能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

解答 解：（1）次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化氯離子生成氯氣，離子方程式：Cl0^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O，故答案為：Cl0^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O；
（2）①X是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
②硬質(zhì)試管中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，防止氧氣和鐵反應(yīng)生成鐵的氧化物而產(chǎn)生雜質(zhì)，所以硬質(zhì)試管中的反應(yīng)開(kāi)始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是制備氯氣的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到共綠色氣體充滿(mǎn)裝置，再開(kāi)始加熱硬質(zhì)試管，
故答案為：制備氯氣的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到共綠色氣體充滿(mǎn)裝置，再開(kāi)始加熱硬質(zhì)試管；
③制備無(wú)水三氯化鐵裝置連接順序：制備氯氣、除去氯化氫、干燥氯氣、制備氯化鐵、防止尾氣處理裝置中水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)試管、尾氣處理裝置，洗氣是應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以正確的順序?yàn)椋篴→d→e→i→h→f→g→i→h→b；
故答案為：d→e→i→h→f→g→i→h→b；
（3）氯化鐵氧化性若強(qiáng)于碘，則依據(jù)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律可知，氯化鐵能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以要證明FeC1₃的氧化性比I₂強(qiáng)，可以：在淀粉碘化鉀溶液中加入氯化鐵，溶液變藍(lán)說(shuō)明氯化鐵氧化性強(qiáng)于碘；
故答案為：在淀粉碘化鉀溶液中加入氯化鐵，溶液變藍(lán)說(shuō)明氯化鐵氧化性強(qiáng)于碘．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯化鐵的制備為載體，考查了氯氣的制備和凈化、性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氯氣制備原理和氯氣的氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．