6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．44 g由CO2和N20組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol由異丁烷和正丁烷組成的混合物中含有的共價鍵數(shù)目為13NA
C．2 mol SO2與2 molO2充分反應生成的SO2分子數(shù)為NA
D．100 mL 12 mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

分析 A、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，但二氧化碳中含2個氧原子，而N20中含一個氧原子；
B、異丁烷和正丁烷中均含13條共價鍵；
C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應．

解答 解：A、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故44g兩者的混合物的物質(zhì)的量為1mol，但二氧化碳中含2個氧原子，而N2O中含一個氧原子，故1mol混合物中含有的氧原子的個數(shù)介于NA個和2NA個之間，故A錯誤；
B、異丁烷和正丁烷中均含13條共價鍵，故1mol兩者的混合物中含有的共價鍵個數(shù)為13NA條，故B正確；
C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能反應完全，故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X＞Y
B用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
C將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口有大量白煙該無機酸一定為鹽酸
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某學生欲通過實驗判斷A、B、C三塊金屬的活動性，做了如下實驗并得結(jié)論：當A與B組成原電池時，A 為電池的正極；當B與C組成原電池時，電流方向為由B到C，據(jù)此可知這三種金屬的活動性強弱順序為（　�。�
A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．科學家研制出多種新型殺蟲劑，以代替DDT．如圖所示的化合物A就是其中的一種，下列關(guān)于化合物A的說法中正確的是（　　）
A．化合物A的分子式是C15H22O3
B．化合物A是芳香族化合物
C．化合物A可以發(fā)生鹵代反應、酯化反應和銀鏡反應
D．1mol化合物A最多可與1molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某學校化學興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），其實驗方案如圖：請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應物的接觸面積，使反應速率加快．
（2）分別寫出步驟 I、II中發(fā)生反應的化學方程式：
I：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；  II：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，該反應的總化學方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作與預期目的或所得結(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結(jié)論
A向某鹽溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入濃NaOH溶液加熱，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體該鹽一定是NH4Cl
B向濃硝酸中加入足量銅片充分反應，所得氣體顯紅棕色該氣體是純凈的NO2
C常溫下，向濃度均為0.01mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，濾出的沉淀不溶于鹽酸說明常溫下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
D向Na2O2與水反應后所得溶液中加少量MnO2 檢驗Na2O2與水反應的中
間產(chǎn)物為H2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B．使用高效催化劑只能提高正反應速率
C．反應達到平衡后，NO的反應速率為零
D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．①白鐵（鐵上鍍鋅）②馬口鐵（鐵上鍍錫）③銅質(zhì)獎章（鐵上鍍銅），當鍍層破壞后，鐵腐蝕速率由快到慢的順序是（　�。�
A．③①②B．②①③C．③②①D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）．
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）濃度均為0.1mol•L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是③＞②＞④＞①．（用序號表示）

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