下表各選項(xiàng)中，通過(guò)置換反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)化的組合是
ABCD
YCO2SiO2FeCl3H2O
WMgOCOCuCl2Fe3O4


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
C
分析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，依據(jù)置換反應(yīng)概念結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；
解答：A、二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂，反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，是置換反應(yīng)，故A能轉(zhuǎn)化；
B、碳和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO，故B能轉(zhuǎn)化；
C、氯化鐵和銅反應(yīng)只能生成氯化鐵和氯化銅，故C不能轉(zhuǎn)化；
D、鐵和水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；故D能轉(zhuǎn)化；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了置換反應(yīng)的概念應(yīng)用，物質(zhì)特征性質(zhì)的分析判斷，主要考查了鎂、硅及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的熟練掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

下列離子方程式正確的是


  1. A.
    將0.1mol/LHCl溶液數(shù)滴緩緩滴入1mol/L50mLNa3PO4溶液中，且不斷攪拌3H++PO43-=H3PO4
  2. B.
    將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
  3. C.
    向1mol/L明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol/LBa（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
  4. D.
    將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻玫降恼_結(jié)論是


  1. A.
    原溶液中一定含有SO42-離子
  2. B.
    原溶液中一定含有NH4+離子
  3. C.
    原溶液中一定含有Cl-離子
  4. D.
    原溶液中一定含有Fe3+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入過(guò)量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，得到沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    0.241
  2. B.
    0.259
  3. C.
    0.403
  4. D.
    0.487

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
  2. B.
    常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原予的數(shù)目為NA
  3. C.
    50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
  4. D.
    某密閉容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有______（寫(xiě)出儀器名稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_(kāi)_____mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用______mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L-1，請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差的原因（寫(xiě)出其中一個(gè)即可）______．
（4）若將30mL 1mol?L-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO2（寫(xiě)出化學(xué)方程式和計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空：（圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線）
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有______、______；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是______；
（3）將“（2）”中濾液______并過(guò)濾，得到的Ba（OH）2固體溶于水制成溶液．
（4）向制得的Ba（OH）2溶液中滴加______（填一種試劑名稱），再通入二氧化 碳．當(dāng)觀察到______時(shí)，即可停止通二氧化碳．
（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：
（1）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/100gH20）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：______．
（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：______．
（4）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c（Fe3+）=______mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：______．
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：______%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是


  1. A.
    白色垃圾
  2. B.
    酸雨
  3. C.
    綠色化學(xué)
  4. D.
    臭氧層空洞

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同步練習(xí)冊(cè)答案