9.(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是,離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
(2)100mL 1mol•L-1 Al2(SO43溶液中含SO42-離子0.3NA個(gè)(用NA表示).
(3)明礬在水中的電離方程式是KAl(SO42=Al3++K++2SO42-;
(4)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì),化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

分析 (1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是HCl,碳酸鉀和HCl反應(yīng)生成氣體;
(2)根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鋁的物質(zhì)的量,然后可得出硫酸根離子的物質(zhì)的量,最后根據(jù)N=nNA計(jì)算;
(3)明礬在水溶液中電離生成鋁離子、鉀離子和硫酸根離子;
(4)采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉.

解答 解:(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是鹽酸,碳酸鉀和HCl反應(yīng)生成氣體,離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
故答案為:鹽酸;CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(2)100mL 1mol•L-1 Al2(SO43溶液中含SO42-離子的物質(zhì)的量為:1mol/L×3×0.1L=0.3mol,含有硫酸根離子的數(shù)目為0.3NA,
故答案為:0.3NA;
(3)明礬在水溶液中電離生成鋁離子、鉀離子和硫酸根離子,其電離方程式為:KAl(SO42=Al3++K++2SO42-,
故答案為:KAl(SO42=Al3++K++2SO42-;
(4)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解生成碳酸鈉,所以采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,
故答案為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)分離與提純、離子方程式、化學(xué)方程式書(shū)寫等知識(shí),題目難度中等,明確常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)分離與提純?cè)瓌t,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

19.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:
(2)寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱:B中含官能團(tuán)的化學(xué)式-OH;官能團(tuán)名稱羥基;
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)③:nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$反應(yīng)類型:加聚反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

20.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.工業(yè)上用生石灰做脫硫劑B.氯化鐵腐蝕銅刻制印刷電路板
C.明礬可用做凈水劑D.氫氟酸可用玻璃器皿存放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

17.某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,

已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A常溫下為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體.
①氯水和B皆可作漂白劑.若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí),其漂白效果是減弱(填“增強(qiáng)”“減弱”“不變”),用化學(xué)方程式解釋上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體.
①C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是:3NO2+H2O=2HNO3+NO,
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
B.標(biāo)況下,11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
C.1molNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng),生成Cl2分子的數(shù)目為1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù).下列說(shuō)法正確的是 ( 。
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)△S<0
C.在T℃時(shí),1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

1.硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)  等等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,在實(shí)驗(yàn)室,濃硫酸是常用的干燥劑.
(1)焦硫酸(H2SO4•SO3)溶于水,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度=1.25mol•L-1;
(2)若以濃硫酸吸水后生成H2SO4•H2O計(jì)算,500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收水的質(zhì)量=80g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.常溫下,有下列水溶液:①pH=0的鹽酸②0.5mol•L-1的鹽酸③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液(pH約為5)④0.1mol•L-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液⑥1mol•L-1的NaCl溶液,以上溶液中,水電離的c(H+)由大到小的順序是⑤③⑥④②①,①中由水電離出的c(H+)=10-14mol•L-1,③中由水電離出的c(H+)=10-5mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.常溫下,0.1mol/L的HCl溶液中,c(H+)=0.1mol/L,pH=1,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1mol/L,pH=13;將兩溶液等體積混合,則混合溶液的pH=7.

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