Question

4．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1N_A
• B． 標(biāo)況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)目為0.5 N_A
• C． 1molNa₂O₂溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D． 含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl₂分子的數(shù)目為1N_A

Answer 1

分析 A．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C．Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；
D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不二氧化錳反應(yīng)．

解答 解：A．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下三氧化硫不是液體，所以不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應(yīng)消耗2mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO₂，故1molNa₂O₂溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不二氧化錳反應(yīng)，故參加反應(yīng)HCl小于0.4mol，由方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成的氯氣物質(zhì)的量小于0.1mol，故生成的氯氣分子數(shù)目小于0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，注意氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件與對(duì)象，注意鹽酸與二氧化錳反應(yīng)條件，題目難度不大．