20．化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法錯誤的是（　�。�
A．工業(yè)上用生石灰做脫硫劑B．氯化鐵腐蝕銅刻制印刷電路板
C．明礬可用做凈水劑D．氫氟酸可用玻璃器皿存放

分析 A．SO2能與CaO反應生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣；
B．氯化鐵與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
C．明礬在溶液中電離出鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性；
D．氫氟酸能與玻璃中的成分反應．

解答 解：A．SO2能與CaO反應生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣，可防止二氧化硫的污染，所以工業(yè)上用生石灰做脫硫劑，故A正確；
B．氯化鐵與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，則氯化鐵能腐蝕銅刻制印刷電路板，故B正確；
C．明礬在溶液中電離出鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀，從而起到凈水作用，故C正確；
D．氫氟酸能與玻璃中的成分二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)以及應用，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，A 中反應的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷卻至 40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是增大接觸面積，促進SO2的吸收
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是cd
a．酚酞溶液 b．氫氧化鈉溶液 c．品紅溶液  d．酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用吸收尾氣
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
假設操作現(xiàn)象原理
Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性．取少量溶液于試管中，
滴加紫色水蕊試液		溶液變 成藍色S2O42-水解，使溶液成堿性
Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性．取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶		有白色沉淀生 成該反應的離子方程式為：4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
III．【測定 Na2S2O4 的純度】
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g．則 Na2S2O4 的純度為87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）分別寫出N2、NaOH、CCl4的電子式、、．
（2）寫出N、H、O三種元素組成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的化學式NH4NO3．
（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）液溴的密度比水大（大、小），液溴的顏色是深紅棕色．
（5）氯水滴到pH試紙中央的現(xiàn)象B

（6）寫出下列儀器的名稱


①分液漏斗②膠頭滴管③100mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于合金的敘述正確的是（　�。�
A．大多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的高
B．生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量低于鋼
C．日常生活中使用更多的是純金屬而不是合金
D．青銅是我國使用最早的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，不全部是通過一步反應完成的是（　�。�
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Cu→CuCl2→Cu（OH）2→CuSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溫度下，H2（g）+CO2（g）??H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　　）
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol•L-10.0100.0200.020
c（CO2）/mol•L-10.0100.0100.020
A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol•L-1
D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）100mL 1mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO42-離子0.3NA個（用NA表示）．
（3）明礬在水中的電離方程式是KAl（SO4）2=Al3++K++2SO42-；
（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是（　�。�
A．KOH和AlCl3B．稀鹽酸和NaOHC．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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