19．現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電鍍加工成的古銅色硬鋁制造．取硬鋁樣品進行如圖所示的實驗（每一步試劑均過量），由此可推知，硬鋁的組成為（　�。�
A．Al、Cu、Mg、SiB．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na

分析 金屬和酸溶液反應(yīng)生成氫氣，則比含有活潑性較強的金屬，由于Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，所以在不溶物中加入過量的氫氧化鈉溶液由氣體生成，可推測有硅存在，最后剩余不溶物，則一定存在與鹽酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)的金屬，以此解答該題．

解答 解：A．樣品中加入過量稀鹽酸時，鋁、鎂完全和稀鹽酸反應(yīng)，銅、硅不能和稀鹽酸反應(yīng)，加入過量氫氧化鈉溶液時，硅和氫氧化鈉反應(yīng)，而銅不能和氫氧化鈉反應(yīng)，故A正確；
B．加入過量稀鹽酸時，鋁、鎂和鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)，加入過量氫氧化鈉溶液時，硅和氫氧化鈉反應(yīng)，沒有不溶物，故B錯誤；
C．樣品中加入過量稀鹽酸時，鋁、鐵和稀鹽酸完全反應(yīng)，加入過量氫氧化鈉溶液時，碳和銅不能和氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．樣品中加入過量稀鹽酸時，鋁、鎂、鋅和鐵和稀鹽酸完全反應(yīng)，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對金屬活動性順序的理解，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜間歇性的加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強體，玻璃鋼具有強度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等等優(yōu)異性能（寫 出兩點即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．現(xiàn)使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計如圖所示的水果電池．
（1）該電池的負(fù)極材料是鋅或Zn，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+．
（2）現(xiàn)有如下材料設(shè)計類似的水果電池，并使電流計發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)．
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等
堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負(fù)極材料可以是AB（填所有可能的電極選項），正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是ABD（填所有可能的電極選項），假設(shè)水果的堿性較強，電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置．向裝置中緩慢加入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能為（　　）
①②③④
XSO2H2SCO2Cl2
Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域做出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機理可簡單表示為

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同．
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的名稱為苯，物質(zhì)C中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）反應(yīng)①～④中屬于取代反應(yīng)的有①②④；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式+CH2=CH2$\stackrel{Pd}{→}$+HBr；
（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：（苯環(huán)上基團位置可換）；
①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（）
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol E最多可得到4mol Ag
③遇FeCl3溶液顯紫色，1mol E最多可消耗3mol NaOH
（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成  的流程圖，無機物任選，注明反應(yīng)條件．
示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電子計算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列敘述不正確的是（　�。�
A．電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀
B．該電池可實現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
C．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極
D．工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學(xué)用語回答：
（1）推斷B在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，寫出E2D的電子式．
（2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學(xué)式H3O+．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+．
（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在D的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m2g．下列說法正確的是AC．
A．m1一定大于m2B．剩余固體m2中一定沒有單質(zhì)Cu
C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，X生成A、C體積比為1：1，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．D能使清澈的灰水變渾濁．B是無色無的液體

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
X：NH4HCO3；F：NO2； G：HNO3．
（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：
A→D：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2↑；
C→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
G→F：Cu+4 H++2 NO3-=Cu2++2 NO2↑+2 H2O．（離子方程式）
（3）實驗室里制取氣體C化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案