10．理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．現(xiàn)使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計(jì)如圖所示的水果電池．
（1）該電池的負(fù)極材料是鋅或Zn，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+．
（2）現(xiàn)有如下材料設(shè)計(jì)類似的水果電池，并使電流計(jì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)．
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等
堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負(fù)極材料可以是AB（填所有可能的電極選項(xiàng)），正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是ABD（填所有可能的電極選項(xiàng)），假設(shè)水果的堿性較強(qiáng)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

分析 （1）鋅為負(fù)極，被氧化生成鋅離子；
（2）①組成水果電池負(fù)極的金屬性大于正極即可，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
②若組成堿性電池，則負(fù)極材料是Al，正極材料是能導(dǎo)電的物質(zhì)即可．

解答 解：（1）活潑金屬Zn作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為，故答案為：鋅或Zn；Zn-2e-=Zn2+；
（2）①酸性水果電池中，負(fù)極能和酸反應(yīng)，則負(fù)極材料可以是鎂或鋁，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，
故答案為：AB；2H++2e-=H2↑；
②若組成堿性電池，則負(fù)極材料是Al，正極材料是能導(dǎo)電的物質(zhì)即可，所以正極可以是鎂、銅或碳棒，假設(shè)水果的堿性較強(qiáng)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為
故答案為：ABD；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)溶液中電極材料得失電子的難易程度確定正負(fù)極，注意不能根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器中，可在酒精燈上直接加熱的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G均為芳香族化合物，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）有機(jī)物C的分子式為C8H10O2，核磁共振氫譜顯示3組峰，C不能與NaOH反應(yīng)，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式．上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②（填數(shù)字序號(hào)）．
（2）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl；+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（3）1 mol D與足量的銀氨溶液完全反應(yīng)生成E，E是合成纖維滌綸的一種單體，另一種單體是C，寫出合成滌綸的化學(xué)方程式．
（4）1 mol E、F（F的式量小于E）完全燃燒，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1 mol NaOH完全反應(yīng)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）G的分子式為C8H8O4，且知苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，G不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na和NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的G消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則符合上述條件G的結(jié)構(gòu)簡式為或（寫出一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，工業(yè)上常用電解W與N的化合物來制備N單質(zhì)．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．化合物甲由元素X與Z組成，1 mol甲含18 mol電子，請寫出甲的電子式：．
（2）元素N的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（5）乙溶液中所有離子的濃度等式表達(dá)式為c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生
B．50 mL 12 mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成0.15 mol Cl2
C．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化
D．CO2通入濃的CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示（　�。�
項(xiàng)目熔點(diǎn)/°C密度/
（g•cm-3）		硬度（金剛
石為10）		導(dǎo)電性
（銀為100）
某合金2 5003.007.42.3
鐵1 5357.864.517
從性能看，該合金不適合制（　�。�
A．導(dǎo)線B．門窗框C．爐具D．飛機(jī)外殼

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電鍍加工成的古銅色硬鋁制造．取硬鋁樣品進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（每一步試劑均過量），由此可推知，硬鋁的組成為（　�。�
A．Al、Cu、Mg、SiB．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．平達(dá)喜是一種常用抗酸藥，其主要成分是由短周期元素組成的化合物X，式量為602．甲同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁（或結(jié)晶水合物）．
②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2 mol/L鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)并收集到112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的A氣體，A氣體可使澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物進(jìn)行洗滌干燥后重1.74 g．
（1）A的電子式是．
（2）由Ⅰ中可確定X中存在兩種帶負(fù)電荷的原子團(tuán)及個(gè)數(shù)比n（OH-）：n（CO32-）=1.6：1．
（3）由Ⅰ判斷X一定不含有的元素是Si．
（4）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）Ⅳ中B溶解的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（6）沉淀C的化學(xué)式是Mg（OH）2．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，則X的化學(xué)式是Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案