8．燃料電極是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如下，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A．a電極是該電池的正極B．O2在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動(dòng)D．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化

分析 一個(gè)電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，該電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以為正極，則通入氫氣的電極是負(fù)極，將電池反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式就是負(fù)極反應(yīng)式，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、通入燃料氫氣的電極a是負(fù)極，通氧氣的電極b是正極，O2在b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、電解質(zhì)溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是NaOH，其作用是吸收多余的SO2．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，漏斗液面上升，
（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，其原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下：

下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．可以用有機(jī)溶劑萃取
B．可與NaOH或NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．該有機(jī)物分子中，可能有8個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是（　�。�
A．NaClB．O2C．NaOHD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)描述不正確的是（　�。�
A．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
C．鋁粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液溫度通常會(huì)上升
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，探究常溫下催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)的影響．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ有極少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ產(chǎn)生氣泡速率略有加快
Ⅲ產(chǎn)生氣泡速率明顯加快
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的作用是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關(guān)．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅲ中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是：
①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率：
②不同催化劑的催化效率不同．
（4）在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)差狀況）如下表所示：
t/min0236810
v（O2）mL09.917.222.426.529.9
0～6min，以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（H2O2）=0.033mol/（L•min）．（計(jì)算結(jié)果精確到0.001）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（　　）
A．用圖1裝置制取少量乙酸乙酯B．用圖2裝置分離苯和溴苯
C．用圖3裝置制取并收集乙炔氣體D．用圖4裝置測(cè)定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C三種元素，已知①4g A元素的單質(zhì)與水作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L，反應(yīng)中有1.204×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②B元素可與A元素形成AB2型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，1mol該鹽含有42mol電子．
根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）元素符號(hào)：A：Ca，B：Cl，C：N．
（2）A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）用電子式表示AB2的形成過程．
（4）C的氣態(tài)氫化物與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)時(shí)有大量白煙現(xiàn)象發(fā)生，生成物的化學(xué)式為NH4Cl，它屬于離子化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小

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