18．某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．當反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小

分析 A．當反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱，反之是吸熱；
B．降低溫度平衡向放熱方向移動；
C．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
D．催化劑不會改變反應(yīng)的焓變．

解答 解：A．由圖可知，反應(yīng)物A（g）和2B（g）的總能量大于生成物C（g）和D（g）的總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．正方向為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向放熱方向移動，即正向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，對于該反應(yīng)而言，平衡正向移動，故C正確；
D．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則E1減小，E2減小，反應(yīng)速率增大，由于反應(yīng)物與生成物的總能量差不變，即△H不變，故D錯誤；
故選D．

點評 本題涉及物質(zhì)的能量和反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系、催化劑的特點以及溫度對化學平衡移動的影響等方面的知識，綜合性較強，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．燃料電極是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如下，該電池工作時，下列說法正確的是（　　）
A．a電極是該電池的正極B．O2在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動D．該裝置實現(xiàn)了化學能到電能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的共價鍵數(shù)為11 NA
B．0.1 mol醛基中的電子數(shù)為1.5NA
C．室溫下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．決定化學反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑
C．溫度D．反應(yīng)物的濃度或壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列不能使溴水完全褪色的是（　�。�
A．碳酸鈉B．氫氧化鉀溶液C．二氧化硫D．KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中沒有表明乙酸酸性比碳酸酸性強的是（　　）
A．2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O
B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
C．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液中進行模擬研究．
已知：①O3將I-氧化成I2的反應(yīng)是：O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）；
②在溶液中存在化學平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H

為探究溫度對該反應(yīng)的影響．在某溫度T1下，將一定量的0.2mol•L-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3（不考慮生成物O2與 Iˉ反應(yīng)），在t時刻，測得容器中I2（g）的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得I2（g）濃度，得到趨勢圖（見圖一）．則：若在T3時，容器中無O3，則△H＞0（填＞、=或＜）；理由是根據(jù)I2（ag）?I2（g）△H＞0，升高溫度，I2（ag）傾向于生成I2（g），由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度能使平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），正向移動，從而使I2（aq）濃度減小，則△H＞0．該條件下在溫度為T4時，溶液中Iˉ濃度隨時間變化的趨勢曲線如圖二所示．在t2時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T5，并維持該溫度．請在圖2中畫出t2時刻后溶液中 I-濃度變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

已知：①RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；
②RCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CH2+H2O；
（1）G中含氧官能團的名稱是羧基、羥基；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）①B-C的化學方程式是+HBr→；②D-E的化學方程式是2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O；
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）下列說法正確的是b．
a．1mol G 能與足量Na反應(yīng)放出22.4LH2
b．等物質(zhì)的量的B、G、H完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
c．一定條件下1mol有機物H最多能與5mol H2發(fā)生反應(yīng)
d．H在一定條件下通過縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示

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