5．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
B．將22.4L氯化氫氣體溶解于水并配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol•L-1
C．任何狀況下，1molCO2和18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等
D．20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度

分析 A、根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B、狀況未知，Vm不確定；
C、18g水物質(zhì)的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)相同，都是三原子分子則原子數(shù)相同；
D、離子濃度和溶液體積無關(guān)，離子濃度等于溶質(zhì)濃度×所含離子數(shù)；

解答 解：A、1mol氣體的體積為22.4L，根據(jù)pV=nRT可知，滿足條件的T、P很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)誤；
B、狀況未知，Vm不確定，則不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、18g水物質(zhì)的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，二氧化碳和水物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)相同，都是三原子分子，所含原子數(shù)相同，故C正確；
D、20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，所以前者大于后者，故D錯(cuò)誤；
故鋅C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積條件分析，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積及濃度的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常數(shù)K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常數(shù)K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3                平衡常數(shù)K3．
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如圖1所示：

對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的Kp=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]/p（CO）比，則Kp不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．實(shí)際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的轉(zhuǎn)化率不太高，而投料比3～5時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高達(dá)到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，這樣在在經(jīng)濟(jì)上不合算，催化劑的活性溫度在400℃左右．
（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如圖2所示，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由短周期元素組成的甲、乙和丙物質(zhì)，一定條件下，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體．寫出丙→乙的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（2）若甲是廚房某種液態(tài)調(diào)味品的主要成份，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．則丙的化學(xué)式是CH3COONH4；與丙中陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的微粒是Na+、H3O+（寫出一種微粒的化學(xué)式）．
（3）若甲、乙是同種有機(jī)物，體積分?jǐn)?shù)為75%的該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有3個(gè)碳原子的丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液的電離：NaHCO3═Na++HCO3-
B．氯化銨溶液的水解：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
C．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
D．氯化鋁和碳酸鈉溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用離子方程式表示下列過程：
Na2CO3溶液中加入酚酞變紅，其原理：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
Al2（SO4）3與NaHCO3溶液用于泡沫滅火器中，其原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．氯化鈉溶于水中B．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）
C．干冰（CO2）的升華D．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中可以鑒別乙酸和乙醇的是（　　）
A．金屬鈉B．NaCl溶液C．水D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有下列幾種分散質(zhì)，其中分散在水中能形成膠體的是（　�。�
①淀粉�、谡崽恰、跢e2（SO4）3�、苤睆綖�10nm的某種分子構(gòu)成的易溶物．
A．②③B．①②④C．①④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列描述，符合事實(shí)的是（　　）
A．金屬鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成淡黃色固體
B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的黃光
C．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，有液態(tài)的鋁滴落
D．鈉常常保存在石蠟油或煤油中

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