13．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液的電離：NaHCO3═Na++HCO3-
B．氯化銨溶液的水解：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
C．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
D．氯化鋁和碳酸鈉溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2

分析 A．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離；
B．水解為微弱的，且是可逆的，應用可逆符號；
C．多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主；
D．雙水解徹底的應標注沉淀，氣體符號．

解答 解：A．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故A正確；
B．氯化銨溶液的水解，離子方程式：NH4++H2O$\stackrel{．}{?}$NH3•H2O+H+，故B錯誤；
C．碳酸根離子是多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主：CO32-+H2O$\stackrel{．}{?}$HCO3-+OH-，故C錯誤；
D．氯化鋁和碳酸鈉溶液混合發(fā)生雙水解，離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查電解質(zhì)電離方程式、鹽類水解的離子方程式書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式、熟悉鹽類水解規(guī)律及水解離子方程式書寫注意問題是解題關(guān)鍵，注意雙水解徹底的應標注沉淀、氣體符號．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．為研究某固體無機化合物甲（由三種元素組成）的組成和性質(zhì)，取7.75g固體甲設計并完成了如下實驗：

試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：
（1）白色固體戊中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）寫出固體甲在足量O2中焙燒的化學方程式4AlCuS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+4CuO+8SO2
（3）寫出在溶液甲中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式CO2+OH-=HCO3-、CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）下列物質(zhì)中不可能將固體丙轉(zhuǎn)化為固體丁的是D；
A．CO  B．CH3CH2OH   C．Al   D．KNO3
（5）試推測固體丁可能的組成Cu或Cu2O或二者混合物，并設計實驗方案驗證方法一：取紅色固體丁mg，加入稀硫酸后過濾、洗滌、干燥至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，如果m=n則為Cu，若m=$\frac{9n}{4}$，則為Cu2O，若n＜m＜$\frac{9n}{4}$，則為二者混合物；
方法二：取紅色固體丁mg，通入足量CO加熱至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，若m=n，則為Cu，若m=$\frac{9}{8}$n，則為Cu2O，若n＜m＜$\frac{9}{8}$n，則為二者混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖1為分子立體結(jié)構(gòu)示意圖．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N${\;}_{3}^{-}$．試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CDE（選填序號）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
E．疊氮酸HN3的結(jié)構(gòu)式中①號、②號N的雜化方式分別為sp和sp2
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價，基態(tài)Fe原子有4個未成對電子．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是BC（選填序號）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負性小
（4）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（寫出兩種），其中心原子的孤電子對數(shù)為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用生成具有漂白、消毒作用的次氯酸，相關(guān)反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•dm-1至1.0mg•dm-1之間時，效果最好．如圖是該小組測定的每天19：00時游泳池中水的含氯量，哪幾天使用游泳池不安全？星期六、星期日．
（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈星期四、星期六，說出一種理由2HC1O=2HC1+O2↑陽光強烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯（必要的方程式和文字）．
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項理由NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運輸；用化學方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)漂白液？Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組通過下列實驗探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體．完成下列填空．

（Ⅰ）甲同學用裝置I進行實驗，加熱反應物至沸騰，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
白色沉淀是BaSO4．
甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設，這兩種假設可能是：①濃硫酸沸騰蒸出進入氯化鋇溶液生成沉淀；②SO2被氧氣氧化成硫酸生成沉淀；
（Ⅱ）乙同學設計了改進裝置Ⅱ進行實驗，檢驗甲同學提出的假設（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關(guān)閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成
回答下列問題
（1）操作①的目的是排除裝置內(nèi)的空氣（O2），洗氣瓶B中的試劑是飽和NaHSO3溶液．
（2）該實驗能否檢驗甲同學上述兩種假設中的任意一種不能，理由是因為同時改變了兩個變量，無法確定到底是哪個變量的作用．
（Ⅲ）丙同學向反應后的藍色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O），采用加熱法測定該晶體中結(jié)晶水x的值，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
第一次稱量第二次稱量
11.710g22.700g18.621ga
（1）若無需再進行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應為18.621±0.001．
（2）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計算x的實測值5.25（保留二位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溫度下，溶液中c（H+）=10xmol•L-1，c（OH-）=10ymol•L-1，x和y的關(guān)系如圖所示．則該溫度下，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為（　�。�
A．10B．11C．13D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標準狀況
B．將22.4L氯化氫氣體溶解于水并配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol•L-1
C．任何狀況下，1molCO2和18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等
D．20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是（　�。�
A．棉花B．纖維素C．豆油D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不屬于電解質(zhì)
D．二氧化碳溶于水能導電，但二氧化碳不屬于電解質(zhì)

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