分析 (1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器b為球形冷凝管,使氣化的液體冷凝回流,因為反應(yīng)混合物中有濃硫酸,所以要將混合物倒入冷水中,反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,降低溫度,減小苯乙酸的溶解度;
(2)分離苯乙酸粗品,利用過濾操作,過濾所用儀器有漏斗,燒杯,玻璃棒;
(3)苯乙酸和氫氧化銅生成苯乙酸銅,乙醇能增加苯乙酸的溶解度,便于充分反應(yīng);
(4)由反應(yīng)+H2O+H2SO4 $\frac{\underline{\;100-130℃\;}}{\;}$+NH4HSO4可知,40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×$\frac{136}{117}$,根據(jù)產(chǎn)率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}×100%$計算.
解答 解:(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器b為球形冷凝管,使氣化的液體冷凝回流,因為反應(yīng)混合物中有濃硫酸,所以要將混合物倒入冷水中,反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,降低溫度,減小苯乙酸的溶解度,則加入冷水可便于苯乙酸析出;
故答案為:球形冷凝管;冷凝回流;降低溶解度,使苯乙酸結(jié)晶;
(2)分離苯乙酸粗品,利用過濾操作,則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒;
故答案為:過濾;acd;
(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇,為了充分反應(yīng),混合溶劑中加乙醇增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應(yīng);
故答案為:;增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應(yīng);
(4)由反應(yīng)+H2O+H2SO4 $\frac{\underline{\;100-130℃\;}}{\;}$+NH4HSO4可知,40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×$\frac{136}{117}$=46.5g,最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是$\frac{44}{46.5}×100%$=95%;
故答案為:95%.
點評 本題側(cè)重物質(zhì)制備實驗及有機(jī)物性質(zhì)的考查,把握合成反應(yīng)及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵,綜合考查學(xué)生實驗技能和分析解答問題的能力,題目難度中等,注意信息的處理及應(yīng)用.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3難溶于水,是弱電解質(zhì) | |
B. | 進(jìn)行中和滴定操作時眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化 | |
C. | 用pH試紙測溶液的pH應(yīng)預(yù)先潤濕 | |
D. | 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl晶體中含有Na+、Cl-,所以NaCl晶體能導(dǎo)電 | |
B. | CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì) | |
C. | BaSO4難溶于水,BaSO4是非電解質(zhì) | |
D. | Cl2的水溶液能夠?qū)щ,但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 生成了氫氧化鐵沉淀 | |
B. | 溶液中不存在Fe3+ | |
C. | 加入少量鹽酸,則溶液中Fe3+濃度會減小 | |
D. | 體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 步驟①、③的操作都是過濾 | |
B. | 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全 | |
C. | 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇 | |
D. | 步驟④的操作是精餾 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 粗鹽提純,選①和② | B. | 用CC14提取碘水中的碘,選③ | ||
C. | 用NaOH溶液吸收少量C12選⑤ | D. | 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeCl2>HI>H2SO3>NO | B. | H2SO3>HI>FeCl2>NO | ||
C. | I2>FeCl2>H2SO3>NO | D. | NO>FeCl2>H2SO3>HI |
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