精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的（　�。�
A、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間升高溫度
B、正向反應速率增加，逆向反應速率減小
C、達到平衡后，升高溫度，平衡向正反應方向移動
D、達到平衡后，減小壓強，平衡向正反應方向移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、升高溫度反應速率加快；
B、升高溫度正、逆反應速率都增大；
C、升高溫度平衡向吸熱反應移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
D、減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動．
解答： 解：A、升高溫度反應速率加快，縮短到達平衡的時間，故A正確；
B、升高溫度正、逆反應速率都增大，故B錯誤；
C、該反應正反應是發(fā)熱的反應，升高溫度有利于平衡向逆反應移動，故C錯誤；
D、該反應正反應是體積減小的反應，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應移動，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通人一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2L，反應進行到2min末，測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.6mol/L．
①2min末，A的濃度為
 
；以B濃度變化表示的反應速率為
 
；
②x=
 
；
③若反應經4min達到平衡，平衡時C的濃度
 
1.2mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

變色龍的外表隨環(huán)境變化時一種生物的適應性，保護色在軍事上用于進行“地表偽裝”一直備受戰(zhàn)爭專家的青睞，BAFS是最近開發(fā)的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學結構如圖，當n=3時，其一氯代物（不考慮醇羥基被取代）可能有（　�。�
A、3種B、5種C、6種D、7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發(fā)生反應：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
已知某溫度下該反應的平衡常數K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，則BaCO3的溶度積Ksp=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，
其中屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 

（l）寫出FeCl3的電離方程式：
 
，
（2）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應的離子方程式：
 
，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入
 
溶液，繼續(xù)煮沸至
 
，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為
 
．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于
 
離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做
 
．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅰ），平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的逆反應屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的
 
倍．（結果保留兩位小數）
③在溫度不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO和8molH2，達到平衡時，平衡常數K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），CO的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在反應（Ⅰ）中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和 H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：
 
．
（3）在反應（Ⅰ）中制得的CH3OH既可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．則該染料電池放電時，負極的電極反應式為
 
．
（4）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1；反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問題：由壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率為
 
（保留一位小數），列式并計算反應的平衡常數K：
 
．（結果保留一位小數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在直接以甲醇為燃燒電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為
 
．已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，理想狀態(tài)下，該燃燒電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率：指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　　）
A、Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同
B、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，11.2L的氯化氫氣體（HCl），完全溶解于水中，形成500ml的溶液．
計算（1）氯化氫氣體的物質的量是？
（2）形成溶液的溶質的物質的量濃度是多少？
（3）取出100ml溶液，則此時取出液中的溶質的質量為多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案