Question

標準狀況下，11.2L的氯化氫氣體（HCl），完全溶解于水中，形成500ml的溶液．
計算（1）氯化氫氣體的物質(zhì)的量是？
（2）形成溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取出100ml溶液，則此時取出液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）氣體的物質(zhì)的量根據(jù)n=

V

Vm

來計算；
（2）根據(jù)C=

n

V

來計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）溶液是均一的穩(wěn)定的，取出一部分溶液后，濃度不變，根據(jù)n=CV和m=nM來計算．

解答： 解：（1）標況下，11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量根據(jù)n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
答：氯化氫氣體的物質(zhì)的量是0.5mol；
（2）溶液的物質(zhì)的量濃度C=

n

V

=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
答：形成溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L；
（3）溶液是均一的穩(wěn)定的，取出一部分溶液后，濃度不變，即取出的100mL溶液的濃度仍為1mol/L，
根據(jù)n=CV可知取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=1mol/L×0.1L=0.1mol，
溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，
答：取出100ml溶液，則此時取出液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為3.65g．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，涉及公式n=

V

Vm

和c=

n

V

的綜合應用，題目難度不大，注意物質(zhì)的量變化與化學計量數(shù)的正比關系．