15．書(shū)寫(xiě)水溶液中電離方程式
（1）鹽酸HCl═H++Cl-
（2）氫氧化鈣Ca（OH）2═Ca2++2OH-
（3）硫酸鈉Na2SO4═2Na++SO42-
（4）硝酸鉀KNO3═K++NO3-
（5）氯化銨NH4Cl═NH4++Cl-．

分析 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子，電離方程式寫(xiě)“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫(xiě)“?”，書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）HCl是強(qiáng)酸，能完全電離，故電離方程式為HCl═H++Cl-，故答案為：HCl═H++Cl-；
（2）氫氧化鈣為強(qiáng)堿，在溶液中完全電離為1個(gè)鈣離子和2個(gè)氫氧根離子，故電離方程式為：Ca（OH）2═Ca2++2 OH-，故答案為：Ca（OH）2═Ca2++2 OH-；
（3）硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能完全電離為2個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸根，故電離方程式為：Na2SO4═2Na++SO42-，故答案為：Na2SO4═2Na++SO42-；
（4）硝酸鉀在溶液中完全電離為鉀離子和硝酸根，電離方程式為：KNO3═K++NO3-，故答案為：KNO3═K++NO3-；
（5）氯化銨在溶液中完全電離為銨根離子和氯離子，故電離方程式為：NH4Cl═NH4++Cl-，故答案為：NH4Cl═NH4++Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別是什么，注意原子團(tuán)不能拆開(kāi)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B．電池工作溫度可能在200℃以上
C．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

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3．用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)．
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10．量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4ml苯，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（　�。�
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C．液體分層，上層為苯層，紫色D．液體分層，上層為水層，黃色

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20．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HCl

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A．容器中壓強(qiáng)不再變化
B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍
C．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC
D．B的體積分?jǐn)?shù)不再變化

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