5．某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由移動．下列說法中正確的是（　　）
A．傳感器中通過的電流越大，CO的含量越低
B．工作時電子由電極a通過固體介質(zhì)NAMCON流向電極b
C．工作時電極b作正極，電流由電極a流向電極b
D．當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移2 mol

分析 A、一氧化碳的含量越大，原電池放電時產(chǎn)生的電流越大；
B、電子不能通過介質(zhì)；
C、工作時電極b作正極，電流由正極流向負極；
D、負極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO-2e-+O2-═CO2．

解答 解：A、一氧化碳的含量越大，原電池放電時產(chǎn)生的電流越大，所以傳感器中通過的電流越大，CO的含量越高，故A錯誤；
B、電子不能通過介質(zhì)，故B錯誤；
C、工作時電極b作正極，電流由正極流向負極，所以電流由電極b流向電極a，故C錯誤；
D、負極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO-2e-+O2-═CO2，所以當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移2 mol，故D正確；
故選D．

點評 本題是對CO-O2型燃料電池原理的考查，根據(jù)原電池正負極上得失電子及反應類型、離子的移動方向等來分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．書寫水溶液中電離方程式
（1）鹽酸HCl═H++Cl-
（2）氫氧化鈣Ca（OH）2═Ca2++2OH-
（3）硫酸鈉Na2SO4═2Na++SO42-
（4）硝酸鉀KNO3═K++NO3-
（5）氯化銨NH4Cl═NH4++Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2↑
⑤2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是①②④⑤⑥（填序號）
（2）在上述氧化還原反應中，水只作氧化劑的是①④（填序號，下同）；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑的是⑤；水既不作氧化劑，又不作還原劑的是②．
（3）請你運用所學知識分析反應3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應是（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是NO2，還原劑是NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1 L pH=1的H2SO4溶液中，SO${\;}_{4}^{2-}$數(shù)目為0.1NA
B．將7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
C．9 g重氧水（H${\;}_{2}^{18}$O）含電子總數(shù)為10NA
D．常溫常壓下，2.24 L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應速率，其中最快的是（　　）
A．V（A）=0.15mol/（L•s）B．V（B）=0.6mol/（L•s）C．V（C）=0.5mol/（L•s）D．V（D）=0.45mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一種或幾種．有人做了如下實驗：①取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入適量的氯氣，溶液變成棕黃色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層顯紫色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即變藍．②將①中的水溶液和四氯化碳層分離后，再往溶液中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀減少，并產(chǎn)生無色氣體．③再取少量樣品配成溶液，滴加少許鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成．根據(jù)以上現(xiàn)象完成下列問題：
（1）該白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含NaCl．
（2）寫出有關(guān)反應的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol 乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H5${\;}_{\;}^{18}$OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OC2H5分子
B．常溫常壓下，7.8gNa2O2含離子數(shù)為 0.4NA
C．標準狀況下，11.2LCCl4 中含分子數(shù)為 0.5NA
D．6.4gO2和O3 的混合氣體，含氧原子數(shù)為 0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-，回答下列問題：
（1）Na2A溶液呈堿性，理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，則Ka（HA-）=10-5．
（4）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2（OH-），此時溶液呈中性，V＜10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）＜1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中電荷守恒等式為c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．碘水C．新制鹽酸D．溴化鈉溶液

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