Question

16．常溫下，0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〔分布系數(shù)）隨PH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�

• A． HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，K=1×10^-4.3
• B． 將等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄溶于水中，所得溶液PH恰好為4.3
• C． 常溫下HF的K_B=1×10^--3.45，將少量H₂C₂O₄溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H₂C₂O₄+F^-=HF+HC₂O₄^-
• D． 在0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．K=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$，pH=4.3時(shí)，c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄^-）；
B．將等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄溶于水中，HC₂O₄^-電離程度大于C₂O₄^2-的水解程度；
C．根據(jù)電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱，酸性強(qiáng)的制備酸性弱的；
D．NaHC₂O₄溶液顯酸性，以HC₂O₄^-的電離為主，在溶液中部分電離HC₂O₄^-．

解答 解：A．由HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，可知K=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$，pH=4.3時(shí)，c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄^-），所以K=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=c（H⁺）=1×10^-4.3，故A正確；
B．將等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄溶于水中，HC₂O₄^-電離程度大于C₂O₄^2-的水解程度，所以溶液中c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-），則溶液PH大于4.3，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下H₂C₂O₄的K₁=10^-1.3，K₂=10^-4.3，HF的K_B=1×10^-3.45，則酸性：H₂C₂O₄＞HF＞HC₂O₄^-，所以將少量H₂C₂O₄溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H₂C₂O₄+F^-=HF+HC₂O₄^-；故C正確；
D．NaHC₂O₄溶液顯酸性，以HC₂O₄^-的電離為主，在溶液中部分電離HC₂O₄^-，則各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)組成為解答的關(guān)鍵，并注意利用溶液中水解的程度及電離的程度、電荷守恒來分析解答．