6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25$°\\;C$C、101KPa下，NA個C18O2分子的質(zhì)量為48g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA
C．1mol H3+O所含的電子數(shù)是11NA
D．1L 0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

分析 A．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算分析；
B．標(biāo)況下，HF是液態(tài)；
C．H3O+所含電子數(shù)為10；
D．水中也含O原子；

解答 解：A．NA個C18O2分子物質(zhì)的量為1mol，其的質(zhì)量=1mol×48g/mol=48g，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C.1mol H3O+所含的電子數(shù)是10NA，故C錯誤；
D．水中含O原子，則溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.1NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算及阿伏伽德羅常數(shù)，為高頻考點，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式、物質(zhì)的組成、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請回答下列問題：
（1）溶液④呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（2）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（3）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）NH4Cl溶于重水（D2O）后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是C 
A．NH2D•H2O和D3O+  B．NH3•D2O和HD2O+  C．NH3•HDO和D3O+ D．NH2D•HDO和H2DO+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2做還原劑吸收Br2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一種方法是用純堿溶液代替SO2吸收溴，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是NaBrO3和NaBr，請寫出該反應(yīng)的離子方程式3CO32-+3Br2=BrO3-+5Br-+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．H2S為二元弱酸．20℃時，向 0.100mol•L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+2c（H2S）
C．c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S）
D．c（Cl-）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)通過如圖所示裝置探究鋁制品表面出現(xiàn)的白斑，下列說法正確的是（　　）
A．鋁箔為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕
B．負(fù)極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，鋁箔表面有氯氣產(chǎn)生
D．白斑的主要成分可能是Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入3molA和2mol B，混合氣體起始壓強為p0．發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s），反應(yīng)進(jìn)行到1min時測得剩余1.2molA，此時C的濃度為0.6mol/L．反應(yīng)進(jìn)行到2min時該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）X為2．
（2）反應(yīng)在1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1；
（3）請用p0、p來表示2min時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{125（p-{p}_{0}）}{{p}_{0}}$%．
（4）在四種不同的條件下測定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是B
A．v（A）=0.5mol•L-1•min-1              
B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.3mol•L-1•min-1              
D． v（D）=0.5mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：2H++H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+2H2O
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法即可將它們確定．
（1）試確定A，B，C，D，X各代表何種溶液．
A：NaOHB：NaNO3C：Ba（NO3）2D：HNO3X：MgSO4
（2）寫出加過量的A產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．
寫出加過量的C產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Mg（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知平衡：①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．當(dāng)溫度升高時，①和②式均向右移動．
a．C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1；          b.2C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H2；
c.2C（s）+2H2（g）═C2H4（g）△H3；
下列有關(guān)a、b和c中△H1、△H2、△H3的大小順序排列正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞△H1

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