Question

11．標(biāo)況下，將一盛有等體積NO、NO₂的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是（設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴散）（　�。�

• A． 此反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑
• B． 試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L
• C． 溶液體積占試管容積的三分之二
• D． 若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣，則水充滿試管

Answer 1

分析 A、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，水中各元素化合價不變；
B、由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，每3體積NO₂反應(yīng)生成1體積NO，設(shè)氣體體積都為67.2L，生成硝酸的物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{2}{3}×67.2L}{22.4L/mol}$=2mol，而溶液的體積為：67.2L×$\frac{2}{3}$=44.8L，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$，進行計算；
C、溶液體積占試管容積的$\frac{44.8L}{67.2L×2}$=$\frac{1}{3}$；
D、氯化氫或者氨氣極易溶于水．

解答 解：A、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故A正確；
B、由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，每3體積NO₂反應(yīng)生成1體積NO，設(shè)氣體體積都為67.2L，生成硝酸的物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{2}{3}×67.2L}{22.4L/mol}$=2mol，而溶液的體積為：67.2L×$\frac{2}{3}$=44.8L，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$=$\frac{2mol}{44.8L}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，故B正確；
C、溶液體積占試管容積的$\frac{44.8L}{67.2L×2}$=$\frac{1}{3}$，溶液體積占試管容積的三分之一，故C錯誤；
D、氯化氫或者氨氣極易溶于水，所以水充滿試管，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意確定混合氣體中各組分體積關(guān)系以及溶液體積與原混合氣體體積關(guān)系，難度中等．