7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反應(yīng)后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：3B．1：2C．3：1D．1：3

分析 n（CO2）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol、n（NaOH）=$\frac{1.6g}{40g/mol}$=0.04mol，反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變，所以根據(jù)C、Na原子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：n（CO2）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol、n（NaOH）=$\frac{1.6g}{40g/mol}$=0.04mol，反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，
根據(jù)C、Na原子守恒計(jì)算，
$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.04}\\{x+y=0.03}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.01}\\{y=0.02}\end{array}\right.$
所以Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，利用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算是計(jì)算題中常用方法，本題利用原子守恒分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B．向FeCl3溶液中加Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3 Mg2+
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害
C．推廣使用煤的液化技術(shù)，從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D．明礬常用于水體殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．18 g H216O和20 g H218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為2NA
C．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D．反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)平衡時(shí)，每消耗3molH2同時(shí)有2NA個(gè)N-H斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體的是（　　）
A．分子式為C4H10的烷烴的二氯取代物
B．分子式為C4H10O2的有機(jī)物
C．乙苯的一氯取代物
D．和H2加成生成2-甲基戊烷的單烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
則14gCO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的反應(yīng)熱為（　�。�
A．-109kJ•mol-1B．-218kJ•mol-1C．+109kJ•mol-1D．+218kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸．經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，這是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS2，鐵為+2價(jià)），在水中氧的作用下，發(fā)生了反應(yīng)：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反應(yīng)中FeS2是還原劑，氧化產(chǎn)物是FeSO4、H2SO4，當(dāng)有1molFeS完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14mol．
（2）某同學(xué)打算用稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)需要硫酸0.01mol．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶稀硫酸如圖A所示，B為空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標(biāo)簽所示稀硫酸200ml，需要準(zhǔn)備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和200mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的體積100.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN3，可用于汽車安全氣囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（見圖，僅列出部分反應(yīng)條件，Ph-代表苯基）

（1）下列說法不正確的是B（填字母）．
A．反應(yīng)①、④屬于取代反應(yīng)
B．化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同
（2）化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不要求寫出反應(yīng)條件）
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為（要求寫出反應(yīng)條件）
（4）化合物Ⅲ與PhCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成化合物V，不同條件下環(huán)加成反應(yīng)還可生成化合物V的同分異構(gòu)體．該同分異構(gòu)體的分子式為C15H13N3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）科學(xué)家曾預(yù)言可合成C（N3）4．其可分解成單質(zhì)，用作炸藥．有人通過NaN3與NC-CCl3反應(yīng)成功合成了該物質(zhì)．下列說法正確的是ABD（填字母）
A．該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)
B．C（N3）4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)
C．C（N3）4不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)
D．C（N3）4分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為：C（N3）4→C+6N2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)用下圖所示裝置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)38.4℃，熔點(diǎn)-119℃，密度為1.46g•cm-3．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴　
②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好沒過進(jìn)氣導(dǎo)管口　
③將A裝置中純鐵絲小心往下插入混合液中
④點(diǎn)燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10min．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣、冷凝．
（2）C裝置中U形管內(nèi)用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出．
（3）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是液體分層，下層為無色油狀液體；
分離出溴乙烷時(shí)所用最主要儀器的名稱是分液漏斗（只填一種）．
（4）為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該同學(xué)用裝置（Ⅱ）代替B、C直接與A相連重新反應(yīng)．
①裝置（Ⅱ）的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是什么及其作用是？苯吸收揮發(fā)出的Br2蒸氣，水吸收HBr氣體；
②反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加AgNO3（填化學(xué)式）溶液，現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀．

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