Question

【題目】如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B. 當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C. 當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 據(jù)圖可知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，此時(shí)溶液中同時(shí)存在HA、A2和H2A，說(shuō)明H2A是一種二元弱酸，則H2A在水中的電離方程式為：H2AH++HA、HAH++A2，故A錯(cuò)誤；B. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，據(jù)圖可知，此時(shí)溶液中c(A2)>c(H2A)，說(shuō)明HA的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)，故B正確；C. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)，根據(jù)物料守恒得：3c(HA)+3c(A2)+3c(H2A)=2c(Na+)，聯(lián)立兩式得：2c(H+)+c(HA)+3c(H2A)=c(A2)+2c(OH)，故C錯(cuò)誤；D. 由圖示關(guān)系可知，等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后得到NaHA溶液，此時(shí)溶液中的c(A2)>c(H2A)，說(shuō)明HA的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，所以等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小，故D錯(cuò)誤；答案選B。