【題目】(1)按官能團的不同,可以對有機物進行分類,請指出下列有機物的種類,填在橫線上。
① CH3CH=CHCH 3 __________;
② ___________;
③ __________;
④ _____________;
(2)按系統(tǒng)命名法命名
①CH3 CH(C2H5)CH(CH3)2 的名稱___________________
②(CH3)2C=C(CH3)2 的名稱______________________________
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于目前常用元素周期表的說法中正確的是( )
A.第ⅢB族元素種類最多
B.只有第3列到第12列全部是金屬元素
C.周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時,一定是金屬元素
D.是按原子的質量數(shù)由小到大的順序編制的
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂、鋁單質的化學性質以相似性為主,但也存在某些較大差異性,下列物質能用于證明二者存在較大差異性的是( ) ①CO2 ②鹽酸 ③NaOH溶液 ④水.
A.①④
B.②③
C.①③
D.②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】造成酸雨的主要物質是NO2和SO2,某科研小組進行如下研究。
(1)處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸,再用NH3·H2O吸收。
已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol,中和熱△H=-57.3 kJ/mol則1mol NH3·H2O理論上完全電離時需要吸收的熱量為________。
(2)常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2,在吸收過程中,溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 88:12 | 1:1 | 12:88 |
pH | 8.2 | 7.4 | 6.0 |
①當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由大到小排列順序為___________。
②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時,得到NaHSO3溶液,在pH為4~7之間電解,硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4,這是電化學脫硫技術之一。寫出該陰極的電極反應式_______。
(3)向容積為2L,密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4mol SO2,發(fā)生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率,結果如下圖所示。
①a、c兩點反應速率大小關系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)
②溫度為T2時從反應開始經過2min 達到b點,用SO3表示這段時間的反應速率為______,此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_______。若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2,NO2的轉化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”).
③NO2的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是:
①升高溫度 ②增加濃度③增大壓強 ④使用催化劑
A. ① ③ B. ①④ C. ②③ D. ①③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數(shù)值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當讀數(shù)時俯視,讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為__________________
A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2ml D.①4.8mL、②小于4.8mL
②實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時,天平讀數(shù)為________填代號,下同)。
A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g
(2)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(shù)(W)和物質的量濃度 (c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。
Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。
①計算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液
②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mL
Ⅱ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:
①需要量取濃硫酸_______ mL
②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是__________
A.容量瓶洗滌后未干燥
B.量取溶液時,仰視刻度線
C.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出
D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充有等物質的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,則關于甲、乙兩容器說法正確的是( )
A. 達平衡時間甲比乙短
B. 乙容器中再充入等物質的量的SO2和O2,重新達平衡時轉化率減小
C. 達平衡時,甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大
D. 達平衡時,甲的轉化率比乙低
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液 , 根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A. H2A在水中的電離方程式是:H2A===H++HA-;HA-H++A2-
B. 當V(NaOH)=20 mL時,溶液中各離子濃度的大小順序為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 當V(NaOH)=30 mL時,溶液中存在以下關系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由乙烯和丙二酸等物質合成I,合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)丙二酸的結構簡式是_________。
(2)有機物D的分子式為C5H10O4,其官能團的名稱是__________。
(3)寫出A→B的化學反應方程式______________________________________。
(4)E→F的反應類型是______________。
(5)在一定條件下,丙二酸與乙二醇通過發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物。寫出該高分子化合物的化學式______________。
(6)I的同分異構體中屬于芳香族化合物且滿足下列條件的有_____種。
①苯環(huán)上有4個取代基;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;③每種同分異構體1 mol能與1 mol碳酸鈉發(fā)生反應,也能與足量金屬鈉反應生成2molH2;④一個碳原子連接2個或2個以上羥基不穩(wěn)定。
其中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是___________________。(寫出其中一種的結構簡式)
(7)丙二酸可由乙烯、甲醛為原料制得(其它無機試劑任選)。請模仿并畫出合成路線圖。___________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com