Question

20．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程提取單質(zhì)碘：

試回答：
（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學式：乙FeI₂，丁FeCl₃
（2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是c（填寫字母編號）
a、除去未反應的NO₃^-b、除去未反應的I^-
c、除去未反應的Fe   d、除去堿性物質(zhì)
（3）第⑦步為得到I₂晶體操作可分為兩個步驟，依次為萃取和升華實驗室檢驗I₂ 的方法是加入淀粉溶液，如溶液變藍證明有I₂
（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）2AgI$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+I₂ 

Answer 1

分析 由流程可知，富碘鹵水中加入硝酸銀溶液過濾、洗滌得到甲為AgI，加入鐵屑、水反應生成單質(zhì)Ag和FeI₂，可知乙為FeI₂，通入適量氯氣反應生成I₂，則丁為FeCl₃，再利用碘單質(zhì)易升華，易溶解于有機溶劑中提純碘單質(zhì)；④中Ag稀硫酸清洗Ag，F(xiàn)e與稀硫酸反應生成丙為硫酸亞鐵，以此解答．

解答 解：由流程可知，富碘鹵水中加入硝酸銀溶液過濾、洗滌得到甲為AgI，加入鐵屑、水反應生成單質(zhì)Ag和FeI₂，可知乙為FeI₂，通入適量氯氣反應生成I₂，則丁為FeCl₃，再利用碘單質(zhì)易升華，易溶解于有機溶劑中提純碘單質(zhì)；④中Ag稀硫酸清洗Ag，F(xiàn)e與稀硫酸反應生成丙為硫酸亞鐵，
（1）由上述分析可知，乙為FeI₂，丁為FeCl₃，故答案為：FeI₂；FeCl₃；
（2）Ag中可能混合有過量Fe，則第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是除去未反應的Fe，故答案為：c；
（3）第⑦步為得到I₂晶體操作可分為兩個步驟，依次為萃取，升華，碘遇淀粉變藍，則實驗室檢驗I₂的方法是將碘加在淀粉溶液中現(xiàn)藍色，
故答案為：萃��； 升華；加入淀粉溶液，如溶液變藍證明有I₂；
（4）甲物質(zhì)見光易變黑是碘化銀見光分解生成銀，反應的化學方程式為：2AgI$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+I₂，
故答案為：2AgI$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+I₂．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中的反應、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．