3．稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.7159g，用Na0H溶液滴定耗去34.95ml，計(jì)算Na0H溶液的濃度．

分析 KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式，結(jié)合n=cV進(jìn)行計(jì)算求解．

解答 解：鄰苯二甲酸氫鉀0.7159g物質(zhì)的量=$\frac{0.7159g}{204.22g/mol}$=0.0035mol，依據(jù)方程式：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O得：
KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
  1        1
 0.0035mol  C×0.03495L
則0.0035mol=C×0.03495L，解得C=1.0000mol/L；
答：Na0H溶液的濃度為1.0000mol/L；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，準(zhǔn)確寫出反應(yīng)方程式，找準(zhǔn)物質(zhì)之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L-1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（　　）
A．3.18gB．6.36gC．4.22gD．5.28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析方法很多，下列不屬于測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析方法的是（　�。�
A．核磁共振B．紅外光譜C．同位素示蹤法D．質(zhì)譜法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中的最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物也不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH2═CH2和B．CH2═CH-CH2-CH3和
C．CH≡C-CH2-CH3和CH2═CH-CH═CH2D．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將過量CO2通過盛有7.24gKO2和Na2O2的均勻混合物的裝置，充分反應(yīng)后逸出的氣體中O2體積為1568mL，則混合物中KO2和Na2O2的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤．無影響的是③（填代號(hào)）．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時(shí)俯視刻度線   ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容  ⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（5）若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：燒杯、膠頭滴管玻璃捧等．
②計(jì)算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為10.0g
③配制過程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是BD
A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容
B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ、用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（1）需量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有250mL容量瓶；膠頭滴管．
（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是⑤（填序號(hào)）
①稱量時(shí)，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉        ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
Ⅱ、請(qǐng)計(jì)算28g KOH固體必須溶解在972g水中，才能使每108個(gè)水分子中有1個(gè)K+，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.50ρ mol/L．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向20ml　0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)
B．c點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C．a、b之間的任意一點(diǎn)：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L

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