Question

7．常溫下，向20ml　0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

• A． b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)
• B． c點(diǎn)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． a、b之間的任意一點(diǎn)：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10^-5mol/L

Answer 1

分析 A．b、d點(diǎn)溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，常溫下c（H⁺）．c（OH^-）=Kw=10^-14，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；
B．根據(jù)圖知，c點(diǎn)c（H⁺）＞10^-7mol/L，c（OH^-）＜10^-7mol/L，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相對大小；
C．a(chǎn)、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�
D．常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，則c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$ mol/L=0.001mol/L，Ka=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）．c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$．

解答 解：A．b、d點(diǎn)溶液中c（H⁺）=10^-7mol/L，常溫下c（H⁺）．c（OH^-）=Kw=10^-14，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，如果氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖知，c點(diǎn)c（H⁺）＞10^-7mol/L，c（OH^-）＜10^-7mol/L，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，即c（H⁺）＜c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C錯(cuò)誤．
D．常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，則c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$ mol/L=0.001mol/L，Ka=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）．c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$mol/L=1×10^-5mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力，明確圖中曲線變化趨勢及每一點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用，題目難度中等．