Question

用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是

分液漏斗

，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體，并通過裝置B完成表中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象	變紅	褪色	褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	水溶液顯酸性	漂白性	還原性	氧化性

（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：

I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-

．
Ⅱ．若用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．
（1）儀器p中盛裝試劑的化學(xué)式為

濃H₂SO₄

．
（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-

．
①處包有的某固體物質(zhì)可能是（填序號）

b

．
a．MnO₂      b．KMnO₄       c．KCl       d．Cu
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到

先由紫色變紅色，后褪色

．
（4）反應(yīng)較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO^-₃，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO^-₃+12H⁺

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據(jù)SO₂可溶于水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性；根據(jù)SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據(jù)碘能使淀粉溶液變藍(lán)，SO₂具有還原性，能與碘水反應(yīng)，使藍(lán)色退去；SO₂具有氧化性，能與氫硫酸反應(yīng)；
（2）SO₂與碘水反應(yīng)為：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-
II．（1）根據(jù)濃硫酸稀釋的方法將濃硫酸往水中倒；
（2）先根據(jù)有棕黃色物質(zhì)確定為單質(zhì)碘，再根據(jù)鹵素單質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)；由通過①后生成了Cl₂，再根據(jù)KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂；
（3）根據(jù)Cl₂能與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有強氧化性；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等來解答．

解答：解：Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據(jù)SO₂可溶于水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性；根據(jù)SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據(jù)碘能使淀粉溶液變藍(lán)，SO₂具有還原性，能與碘水反應(yīng)，使藍(lán)色退去；SO₂具有氧化性，能與氫硫酸反應(yīng)；
故答案為：（1）分液漏斗；

	變紅	褪色
			還原性

（2）SO₂與碘水反應(yīng)為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，溶液藍(lán)色褪去，故答案為：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-；
II．（1）因濃硫酸和濃鹽酸混合時，為了使熱量散發(fā)，應(yīng)將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中，故答案為：濃硫酸；
（2）有棕黃色物質(zhì)確定為單質(zhì)碘，鹵素單質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，因通過①后生成了Cl₂，而KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂，所以某固體物質(zhì)可能是KMnO₄，故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；b；
（3）因Cl₂能與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先由紫色變紅色后褪色；
（4）②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，碘的化合價升高，則氯元素和化合價降低為-1價，化學(xué)方程式為：
5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．

點評：本題主要結(jié)合實驗考查了幾種物質(zhì)的性質(zhì)，要求學(xué)生能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)．