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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應：

B.向溶液中通入足量氯氣：

C.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2O

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：

【答案】B

【解析】

A. 原方程電荷不守恒，鈉與水反應：，故A錯誤；

B. 向溶液中通入足量氯氣鐵離子和溴離子均被氧化：，故B正確；

C. 向AlCl3溶液中加入過量氨水，只能生成氫氧化鋁沉淀：Al3＋+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4＋+Ca2＋+HCO3－+2OH－═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：

①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；

②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體．下列關于原溶液的說法正確的是

A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一種

C. 是否存在Na+需要通過焰色反應來確定

D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，的和的兩種堿溶液，起始時的體積均為，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示表示溶液的體積，。下列說法不正確的是

A.的電離常數的數量級為

B.用相同濃度的鹽酸分別滴定上述兩種堿溶液至，消耗鹽酸體積：

C.當兩溶液均稀釋至時，溶液中水的電離程度：

D.濃度相同的和的混合溶液中離子濃度大小關系：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線M表示pH與的變化關系

B.的數量級為

C.NaHX溶液中

D.當混合溶液呈中性時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數據如下表：

實驗級別

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

溫度/K

303

313

323

353

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列說法不正確的是

A. 溫度為303 K時，在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為4×107mol·L1·h1

B. 實驗1和實驗3中，3 h內N2的轉化率之比為4:5

C. 分析四組實驗數據可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率

D. 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應，圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始：的變化關系。下列結論正確的是

A.時，反應從開始到平衡的平均速率

B.由圖乙知反應的，且

C.若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新達到平衡前正逆

D.在時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數大于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）

A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

B.（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C. 鄰甲基苯酚

D. 2，2﹣二甲基﹣3﹣戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應，在容積為2L的密閉容器中進行。起始時無，且和物質的量相等，在 不同條件下進行反應，氣體總濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法 不正確的是

A.反應b從開始到的平均反應速率為

B.b可能是加入了催化劑

C.反應c從開始到的轉化率為

D.對比a，c曲線能說明，在同一時刻，該反應的反應速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時，可得到c升氣體（相同狀況），以下表達式中錯誤的是( )

A. 若a＜b，則c＞0.5(a＋b) B. 若a＞b，則c＝0.5(a＋b)

C. 若a＝b，則c＝0.5(a＋b) D. 若a＜b，則c＜0.5(a＋b)

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