12．在某容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．前2min內(nèi)，v（A）=0.2 mol/（L•min）
B．在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因只可能是增大壓強(qiáng)
C．其他條件不變，3min時(shí)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D．增加氣體D的濃度，A的反應(yīng)速率隨之減小

分析 A．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算出2min內(nèi)的v（A）；
B．增大壓強(qiáng)和升高溫度都能夠增大反應(yīng)速率；
C.3min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化，則體系的壓強(qiáng)不再變化；
D．增大D的濃度，其它氣體的反應(yīng)速率都會(huì)加快．

解答 解：A.2min內(nèi)，v（A）=$\frac{\frac{2.4mol-2.1mol}{2L}}{2min}$=0.075 mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；
B．在2min后反應(yīng)速率加快，可能是增大壓強(qiáng)或升高溫度，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象可知，3min后各組分的濃度不再變化，說明此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，若其他條件不變，則3min時(shí)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，故C正確；
D．A、B、C、D都是氣體，增大D的濃度后，開始時(shí)其它物質(zhì)的反應(yīng)速率不變，之后A、B、D的反應(yīng)速率都加快，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．①相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3  它們的質(zhì)量之比為4：5
②相同質(zhì)量的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是
反應(yīng)①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
則反應(yīng)①的△H=△H1-△H2-3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
③c點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b和c都沒平衡，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高．
（3）反應(yīng)①在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為1：2，10h后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，并測(cè)得c（H2O）=0.132mol•L-1，計(jì)算0～10h內(nèi)消耗CH4的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）在如圖2的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)①分別在700℃和850℃下進(jìn)行時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t變化的示意圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2；
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）將NO2變成無(wú)害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0；NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反應(yīng)式）；
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是ad（填寫字母）；
a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜0  已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃．
（1）在密閉器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如表數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度（℃）初始CCl4濃度（mol•L-1）初始H2濃度（mol•L-1）CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
11101150%
210011X
31100.8Y60%
①實(shí)驗(yàn)1中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•h-1．在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入0.5molCCl4和0.5molHCl，平衡將不移動(dòng)（“向左”、“向右”、“不”或“無(wú)法確定”）．
②實(shí)驗(yàn)2中，X的值B（填序號(hào)）．
A．等于50%    B．大于50%    C．小于50%    D．無(wú)法確定
③實(shí)驗(yàn)3中的Y值為1.2．
（2）為從平衡體系CCl4+H2?CHCl3+HCl中分離得到CHCl3，請(qǐng)你結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合理的方案，用簡(jiǎn)要的文字表示：先把平衡體系中的混合物降溫到61.2℃以下得到CCl4和CHCl3液態(tài)混合物，再分餾得到CHCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．氯堿廠質(zhì)檢人員用滴定法測(cè)定某NaOH溶液的濃度．
（1）洗滌滴定管前必須首先檢漏．
（2）選用鹽酸作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)．將鹽酸裝入滴定管，NaOH溶液裝入錐形瓶，滴加甲基橙/酚酞作指示劑．滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由黃色變橙色/紅色變無(wú)色、且在半分鐘內(nèi)不褪去即達(dá)滴定終點(diǎn)．記錄此時(shí)滴定管內(nèi)液面讀數(shù)V（末）．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理：
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度：0.1054mol/L
實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）NaOH溶液濃度（mol/L）
初讀數(shù)末讀數(shù)體積
120.000.5020.7020.20 0.1059 
220.006.0026.0020.00 
若NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度為 0.1005mol/L，實(shí)驗(yàn)誤差是5.4%．
（4）若測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能是ACD．
A、見到指示劑的顏色有變化就停止滴定
B、錐形瓶用蒸餾水清洗后，未用待裝液潤(rùn)洗
C、讀數(shù)時(shí)，若滴定前視線偏低，滴定后視線偏高
D、滴定前滴定管的尖嘴部分充滿液體，滴定終點(diǎn)時(shí)尖嘴部分有氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
T溫度下，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖．請(qǐng)回答下列問題：
①達(dá)平衡時(shí)，氫氣的平衡濃度為C （H2）=0.75mol/L．
②能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC（填字母序號(hào)，下同）．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{{n（C{H_3}OH）}}{{n（C{O_2}）}}$增大的是CD．
A．加入催化劑              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離    D．降低溫度
④求此溫度（T）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開始時(shí)向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
（2 ）汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，在汽車中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞（即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡．下列說法中正確的是（　�。�
A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲B．平衡時(shí)nc（甲）＞nc（乙）
C．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲＞乙

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