4．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Al3+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

分析 室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，為酸或堿溶液，
A．酸、堿性溶液這該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．堿性溶液中不能大量存在Al3+，故B錯誤；
C．酸性溶液這不能大量存在AlO2-，故C錯誤；
D．堿性溶液這不能大量存在NH4+，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H4⑦⑧
A．④和⑥B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g 臭氧中含有2NA個氧原子
B．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．23 g鈉離子中含有的電子數(shù)為NA
D．Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2mol H+被氧化時轉(zhuǎn)移2mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列做法正確的是（　�。�
A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑
C．食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫
D．味精能增加食品的鮮味，促進食欲，炒菜時應(yīng)該多放一點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為下列混合物的分離或提純提供正確的方法
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒過濾
②分離四氯化碳與水的混合物分液
③分離汽油和煤油蒸餾
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化
C．發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞
D．化學(xué)反應(yīng)速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．通常情況下，將1體積98%的濃硫酸（密度ρg/cm3）與5體積的水混合得到一種稀硫酸，該硫酸（密度d g/cm3）物質(zhì)的量濃度為$\frac{10ρd}{p+5}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素原子的電子排布為（n-1）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為S＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H2O與H2O2之間形成氫鍵．
（5）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．苯乙烯（C8H8）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C8H10 （g）（乙苯）?C8H8 （g）（苯乙烯）+H2（g），
實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)），如圖為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關(guān)系．下列說法正確的是（　　）
A．a點轉(zhuǎn)化率為75%，若起始向1 L恒容容器中充入1 mol 乙苯，則平衡常數(shù)為2.25
B．b點轉(zhuǎn)化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分數(shù)為$\frac{1}{19}$
C．恒容時加入稀釋劑能減小C8H10 （g）平衡轉(zhuǎn)化率
D．b點和c點溫度和壓強相同，所以反應(yīng)速率也相等

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同步練習(xí)冊答案