9．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化
C．發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞
D．化學(xué)反應(yīng)速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算

分析 A、沒有注明溫度和壓強，應(yīng)是常溫常壓下的條件；
B、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化；
C、只有活化分子發(fā)生有效碰撞；
D、根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$即單位時間內(nèi)濃度的變化分析判斷．

解答 解：A、在熱化學(xué)方程式中，沒有注明溫度和壓強，應(yīng)是常溫常壓下的條件，故A錯誤；
B、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，故B錯誤；
C、只有活化分子發(fā)生有效碰撞，發(fā)生有效碰撞時取決于分子的能量和碰撞方向，故C錯誤；
D、因為反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$即單位時間內(nèi)濃度的變化，所以測定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和反應(yīng)實質(zhì)分析判斷，熱化學(xué)方程式的書寫注意問題以及反應(yīng)速率的測定方法，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，46g NO2和N2O4含有2NA個氧原子
B．1mol Na中約含NA個電子
C．4gNaOH中含有NA個OH-
D．標(biāo)況下，22.4LHF中含有NA個HF分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量
B．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
C．1mol H2SO4中含有1mol H2
D．氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（　　）
A．MnO4→Mn2-B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3-D．KClO3→O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Al3+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
B．NH3、O2、NO、H2O的分子個數(shù)比是4：5：4：6
C．單位時間內(nèi)生成4 mol NO的同時消耗6 mol H2O
D．反應(yīng)混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列方法中，可制得Cl2的正確組合是（　�。�
①MnO2和濃鹽酸混合共熱　  ②KMnO4和濃鹽酸混合   ③NaClO和濃鹽酸混合
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合      ⑤KClO3和濃鹽酸混合．
A．①②B．②③④C．①④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3．
③一定條件下反應(yīng)：4KClO3=3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4．
（1）電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低溫時，KClO3溶解度小，從溶液中結(jié)晶析出．
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：
準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-（反應(yīng)為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL．滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，
則此時c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
②計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程．）n（AgNO3）=0.2000mol•L-1×0.021L=0.0042mol，
n（KCl）總=n（AgNO3）=0.0042mol
n（KClO4）+n（KCl）=0.0042mol，
n（KClO4）×138.5g•mol-1+n（KCl）×74.5g•mol-1=0.56890g，
n（KClO4）=0.0040mol，
m（KClO4）=0.004mol×138.5g•mol-1=0.554g，250ml溶液中m（KClO4）=5.54g
KClO4樣品的純度=$\frac{5.54g}{5.689g}$×100%=97.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．向含有AgI的飽和溶液中，分別進行如下操作：
（1）加入固體AgNO3，則c（I-）減小
（2）若改加更多的AgI固體，則c（Ag+）不變
（3）若改加AgBr固體，則c（I-）減小．

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